专题3 水溶液中的离子反应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共13题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通式为CnH2n(n≥3)的环烷烃和链状单烯烃的混合物14g，其中含有的C—H共价键数为2NA，共用电子对数为3NA B．0.1molNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA C．5.6gFe与足量的S粉共热完全反应，转移的电子数为0.3NA D．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含HCO的数目为0.1NA 2．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．水的离子积常数关系为：KW(A)>KW(C)>KW(D) B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从B点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液呈碱性 D．温度升高可实现由C点到D点 3．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 编号 实验操作 现象 结论 A 将少量Zn片放入FeCl3溶液中 Zn片逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变浅绿色 证明Zn的金属性比Fe强 B 向10mL 0.1mol/LNaOH溶液中滴入5滴同浓度MgCl2溶液后再滴入5滴同浓度FeCl3溶液 先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] C 向3mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 D 取少量待测液于一试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 先无明显现象，后有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 4．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是 A．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 B．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 D．在25℃时，从CaCO3(s)转化为CaSO4(s)更容易实现 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA B．28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA C．2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO-个数小于NA D．2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH-) B．20 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＋c(H＋)＞c()＋c(OH-) D．含有、Cl-、H＋、OH-的溶液中，其离子浓度一定是c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-) 7．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用50mL量筒量取22.36mL盐酸 B．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5 C．用托盘天平称取8.75g食盐 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为19.60mL 8．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，当溶液pH=7时，下列有关微粒浓度的判断不正确的是 A．c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-) B．c(Na+) = c(Ac-) ＞ c(OH-) = c(H+) C．c(Na+) = c(HAc) + c(Ac-) D．c(Na+) + c(OH-) = c(Ac-) + c(H+) 9．对于下图所示实验，不能达到实验目的的是 A．实验甲：验证SO2的氧化性 B．实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 C．实验丙：比较KMnO2、Cl2、S的氧化性强弱 D．实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 10．一种对新冠肺炎病毒有抑制作用的化学药物M由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部满足最外层8个电子的稳定结构，且五种元素位于元素周期表中相邻的2个周期。M的结构式如图。下列有关说法错误的是 A．Y、R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是R B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 C．X、Y、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离也可能抑制水的电离 D．X、Y、Z、W形成的某化合物既能与盐酸反应