第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．在恒温恒容的容器中发生反应 PCl3(g) + Cl2(g)⇌ PCl5(g)，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内温度不再发生变化 C．容器内各气体的浓度相等 D．相同时间内消耗 1 mol PCl3，同时断开 1 molCl—Cl 键 2．信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O22NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．逆反应的活化能大于正反应的活化能 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．该反应的焓变为E1—E2 3．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量银与稀硝酸 ⑥过量的稀盐酸与块状石灰石 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 4．生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（ ） A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH- B．负极反应产物主要是C6H12O6被氧化生成CO32-、HCO3-、H2O C．正极反应可能是C6H12O6－24e-+24OH-=6CO2+18H2O D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO32-、CO2、H2O 5．下列说法错误的是 A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 6．把铁片放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　) A．硫酸的浓度 B．铁片的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 7．反应NO2(g) + CO(g)⇌NO(g) + CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中a→b为放热过程 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D．该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键的能量变化 8．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一支试管中溶液褪色时间长 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者 HclO的酸性小于pH C 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 不能证明溶液中含有Fe2＋ D 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，试管①中产生气泡快 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 A．A B．B C．C D．D 9．依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　) A．电池工作时Cd2＋向电极B移动 B．电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42- C．电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+ D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子 10．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出 D．氧化成，需要使用催化剂 11．碱性电池具有容量、放电电流大的特点。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是 A．该电池属于一次电池，已使用过的电池需放到专门的电池回收箱中 B．原电池工作时，正极的极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 D．电池工作时，Zn为负极，负极区pH变大 12．《RSC A