第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是 A．非金属性： Z> Y B．W的单质与Y的单质加热反应生成的物质化学式可表示为W2Y C．该化合物中Z满足8电子稳定结构 D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 2．当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是 A．C(固)+H2O(气)CO(固)＋H2(气) B．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气) C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) D．H2(气)＋I2(气)2HI(气) 3．下列化学用语表示正确的是 A．质量数为35的S原子： B．氟的原子结构示意图： C．的电子式： D．铁红的化学式： 4．下列关于碳酸钙热分解的说法正确的有 ①有离子键的破坏、②有离子键的生成、③有共价键的破坏、④有共价键的生成 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．下列说法或表示法正确的是 A．若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的∆H＜０、∆S＞０ B．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆H=-571.6kJ/mol C．一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H＜０达到平衡后，升高体系温度反应重新达到平衡前，有2v正(O2)＞v逆(SO3) D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铜电极电解饱和KCl溶液 有气体生成 Cl-的失电子能力比OH-强 B Cl2通入石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 C 对H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系加压 气体颜色加深 加压平衡向生成I2(g)的方向移动 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生 CO2具氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是 A．XY3一定是离子化合物 B．XY3中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构 C．X和Y一定不属于同一主族 D．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4 8．下列说法正确的是 A．下图中断开非极性键吸收的能量和生成极性键放出的能量相同 B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的键更牢固 C． D． 9．对于mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是 A．化学方程式中n＜e+f B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 C．达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大 D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 10．下列关于原电池的叙述正确的是(　   　) A．原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极 B．原电池是将电能转变为化学能的装置 C．在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 11．在2L的密闭容器中，气体反应物A的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol。下列说法正确的是 A．20 s时它的反应速率为0.05 mol/(L﹒s) B．20s时它的反应速率为0.1mol/(L﹒s) C．20 s内它的平均反应速率为0.05 mol/(L﹒s) D．20 s内它的平均反应速率为0.1 mol/(L﹒s) 12．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（    ） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 13．下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式H-Cl-O B．CO2的比例模型 C．NH4Cl的电子式为： D．Cl的原子结构示意图： 二、非选择题（共10题） 14．（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。 （2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的是_______（填序号），含有极性共价键的是________（填序号）。 （3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag