2024届高三新高考化学大一轮专题训练题------工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题------工业流程题 1．（2023·全国·高三专题练习）硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如图： 已知：i．PbCl2难溶于冷水，易溶于热水 ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl(aq)  ΔH>0 iii．Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 (1)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是________。 A．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小 B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等 C．当盐酸浓度为1mol·L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小 D．当盐酸浓度小于1mol·L-1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解 平衡逆向移动 (2)PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.1mol·L-1时，c()=___________mol·L-1。 2．（2023·全国·高三专题练习）从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： (1)“分银渣”的主要成分为PbSO4、BaSO4、_____(填化学式)。 (2)该流程中可循环使用的物质为______。 3．（2023·全国·高三专题练习）金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下： (1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的价态为___________，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是___________ (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________，由图中信息可以判断MoO3是___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”) (3)操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是___________ (4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 ①请配平以下化学反应_________ NaClO＋___________MoS2＋___________NaOH=___________Na2MoO4＋___________Na2SO4＋___________NaCl＋___________H2O ②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是___________(写一点) 4．（2023·全国·高三专题练习）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： (1)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为_______。 (2)根据对滤液Ⅱ的操作作答： ①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______。 ②调滤液ⅡpH的目的是_______。 ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_______。 (3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_______。 (4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。 ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_______(描述实验现象)时，则停止加热。 ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。 ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_______(填操作名称)操作。 5．（2023春·四川眉山·高三校考阶段练习）我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。工艺流程如下： 请回答下列问题。 (1)上述物质中属于酸式盐的是___________。 (2)“操作I”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式是___________。 (4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是___________。 (5)结晶后的晶体表面附着有NaCl、等杂质。 ①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。 ②取8.2g纯碱样品溶