2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 1．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： I、现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化关系如图甲所示。 II、在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化关系如图乙所示。 （1）原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有_____（填化学式），E点时，溶液中一定含有的溶质有_____种。 （2）计算： ①白色沉淀中碳酸钡的质量。 ②D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 2．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为106.8g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 3．金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu-Al合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）： (1)该金属涂层光纤材料是______（填纯净物或混合物）。 (2)往烧杯样品中加入100 g稀硫酸并用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是______，恰好完全反应后过滤，过滤时需要用到的所有玻璃仪器包括______。 (3)求反应后生成的硫酸铝的质量（写出计算过程，结果精确至0.1）。 4．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 5．如图是某同学配制溶液的过程： 根据图中数据，求： （1）原溶液中的溶质质量为_____g 。 （2）求上图中加入氯化钠的质量x？（写出计算过程） 6．某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数） 7．如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。 (1)为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表： 分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是 _____。 (2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） 8．11.2克的铁粉与100克稀盐酸恰好完全反应,求: （1）生成氢气的质量是多少? （2）稀盐酸的溶质质量分数? （3）反应后溶液的溶质质量分数?(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 9．实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。 请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为______g。 (3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。(此问必须要有计算过程) 10．向某铁粉样品中（样品中杂质不溶于水也不与硫酸反应）,加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g ,恰好完全反应。请结合下图提供的数据计算。 (1)a的数值_____。 (2)生成氢气的质量_____。 (3)向不饱和滤液中加入46.6 g水，所得溶液中溶质的质量分数_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）NaOH和Na2SO4 ；3 （2）19.7g   ；  8.6% 【详解】（1）由图乙可知，BC段加入稀硝酸后沉淀的质量不减少，说明加入的稀硝酸与氢氧化钠反应生成了可溶性的硝酸钠和水，说明原溶液中含有氢氧化钠，CD段加入稀硝酸后沉淀的质量减少，说明与稀硝酸反应的沉淀是碳酸钡，DE段加入稀硝酸后沉淀不消失，说明沉淀不溶于稀硝酸，则这部分沉淀是硫酸钡，进而说明原溶液中含有硫酸钠，即原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有氢氧化钠和硫