2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--- -物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----物质的结构与性质 1．（2023春·宁夏石嘴山·高三石嘴山市第三中学校考阶段练习）铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。 (1)有机铁肥的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子的价电子排布图为_______；该配合物中N原子的杂化方式有_______；它所含非金属元素原子(除H外)的第一电离能由小到大的顺序是_______。 (2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。 ①钛在元素周期表中的位置是_______，基态Ti原子的电子占据了_______个原子轨道。 ②工业上可用(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成，详细解释熔点比低很多的原因_______。 (3)镍与CO生成的配合物中，1mol中含有的σ键数目为_______；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。 (4)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为_______；若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是_______pm(用含ρ和的计算式表示，不必化简)。 2．（2023春·山东潍坊·高三统考期中）2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题： (1)叠氮化物能与、及等形成配合物，中的配位数为_______。 (2)分子结构如图1所示，键角为124°，为96°，的主要原因是_______。 (3)分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为m)。 已知：①典型、和的键长分别为m、m和m；②甲酸根()的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键和碳氧双键之间，其结构可以用两个极端电子式的平均杂化体来表示(图3)。画出分子的两个极端电子式_______；图2“□”中N原子的杂化方式为_______。 (4)图4是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的，距离原子最近的原子有_______个；图5是沿立方格子对角面取得的截面，原子的半径为_______pm。 3．（2023·山东潍坊·统考二模）设计新型的基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一种新型基超导体系的四方晶胞结构如图所示。 回答下列问题： (1)基态的价电子轨道表示式为__，元素第一电离能由大到小的顺序是______。 (2)的沸点为，的沸点为，的沸点比高的主要原因是________。 (3)可以吸收形成一种含水双核平面配合物，该配合物中配位键的数目为___________，下列对配合物中原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。 A．        B．       C．       D． (4)新型基超导体系晶体(摩尔质量为)的化学式为_________，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有_____个。晶胞参数为和，设为阿伏加德罗常数的值，则新型基超导体系晶体的密度为_________(用代数式表示)。 4．（2023春·江西景德镇·高三景德镇一中校考期中）工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。 (1)结构示意图如图1。 ①的价层电子排布式为___________。 ②中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因___________。 ③中与与的作用力类型分别是___________。 (2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图2。 ①距离最近的阴离子有___________个。 ②的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数为。 该晶体的密度为___________。 5．（2023春·河南洛阳·高三统考期中）2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题： (1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2。Cu2+在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究： ①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_____。1mol该配离子中含有σ键的个数为______。 ②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，