第2章化学键化学反应规律 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 强化基础 一、单选题 1．某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min) 2．一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是 A．5min B．10min C．15min D．20min 3．X(g)+3Y(g)2Z(g)  ΔH=-akJ·mol-1 (a>0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(　　) A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1 B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1 C．10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol Z D．随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降。 4．下列物质中只含有共价键的是 A． B． C． D． 5．下列反应中能量变化趋势与下图一致的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B．中和反应 C．木炭在氧气中发生不完全燃烧 D．生石灰和水的反应 6．其它条件不变，增大反应体系的压强，下列数据会明显增大的是(　 　) A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫气体的化学反应速率v B．醋酸的电离度α C．合成氨的化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw 7．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（） A．可表示需加热的放热反应 B．可表示需加热的放热反应 C．表示爆炸反应 D．表示醋酸和碱的中和反应 8．一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（   ） A．生成乙烯的速率：有可能小于 B．当温度高于时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 C．平衡常数： D．若投料比：：1，则图中M点乙烯的体积分数为 9．下列说法正确的是 A．灼热的炭与CO2的反应为放热反应 B．化学反应过程中一定伴有能量变化 C．常温下进行的一定是放热反应 D．石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石比石墨更稳定 10．下列根据方程式得出的结论正确的是 A．将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O B．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol C．已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol 11．已知吸热反应N2(g) + O2 (g) 2NO(g)的反应速率为v1，放热反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应速率为v2，升高温度，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 12．与之间能发生反应：  。标准状况下， 。下列有关说法正确的是 A． B．增大压强能使全部转化为 C．的生成速率和NO的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态 D．标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于 13．图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是 A．若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极 B．镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气 C．F电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－ D．图2装置中若有2 mol H＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2 mol乙醛酸 二、填空题 14．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。 ①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。