2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---工业流程题 1．（2023·山东·模拟预测）某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下： 回答下列问题： (1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有_______。 (2)写出任意两种加快酸浸速率的措施_______、_______。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是_______。 (3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_____。 (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_______(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。 (5)用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为_______。 2．（2023春·湖北武汉·高三武钢三中校考阶段练习）工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(，能溶于水，在空气中容易被氧化)，回答下列问题： (1)反应I中应该先通入_______，反应I的离子方程式_______。 (2)从溶液乙中结晶得到纯净的CuSO4·5H2O具体操作是 _______。 (3)该流程中，可以循环使用的是_______。 (4)灼烧的化学方程式为_______。 (5)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为_______。焦亚硫酸钠常用作食物的抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质。要检验焦亚硫酸钠是否变质，具体的实验操作为_______。 3．（2023秋·甘肃天水·高三天水市第一中学校考期末）某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 请回答下列问题： (1)试剂X是_______。 (2)在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的化学反应方程式为_______，若用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是_______。 (3)检验溶液中的金属阳离子时，滴加_______，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因_______。 (4)由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制240mL 0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平、胶头滴管、_______。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 4．（2023·全国·高三专题练习）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取的工艺流程如图1所示： 已知：①“浸出液”含有的阳离子主要有、、、、、、等； ②酸性条件下，转化为，但不会氧化； ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 开始沉淀时的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 回答下列问题： (1)浸出过程中加入的主要目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 (2)向“浸出液”中加入发生反应的离子方程式为_______。 (3)加调pH至，过滤，则所得到的沉淀的成分为_______(填化学式)。 (4)向I中加入溶液得到的沉淀的主要成分是_______(填化学式)。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示，萃取剂的作用是除锰离子，其适宜的pH范围是_______(填标号)。 A．2.0~2.5    B．3.0~3.5    C．4.0~4.5 5．（2023·云南昆明·统考一模）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、 FeO、 Al2O3)中回收镍并转化为NiSO4的流程如图所示： 回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 (2)“焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的