2024届高三新高考化学大一轮专题训练----元素或物质推断题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----元素或物质推断题 1．（2022春·山东潍坊·高三统考期中）如表所示为元素周期表的一部分。 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题： (1)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。 A．②的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多 C．简单气态氢化物的热稳定性②大于⑥ D．单质的熔点：⑥大于② (3)⑦的离子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 (4)用原子结构知识解释元素的金属性④强于⑤的原因是_______。 (5)M是①、②两种元素按原子个数比1∶1组成的常见液态化合物。足量M与0.4mol液态肼()混合，产生大量的氮气和水蒸气并放出258kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。16g液态肼发生反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______kJ(已知： )。液态肼用作火箭推进剂，除释放出大量的热和快速产生大量的气体外，还有一个很突出的优点是_______。 2．（2023春·河南南阳·高三校联考期中）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的单质是空气的主要成分，X与Z的原子序数相差8，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Y可形成化合物。请回答下列问题： (1)X、M的元素符号分别为_______、_______。W在元素周期表中的位置是_______。 (2)W、X简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)；上述元素形成的含氧酸中酸性最强的为_______(填化学式)。 (3)元素W与M能形成化合物Q，Q的结构式为_______(用元素符号表示)，其含有的化学键类型为_______。 (4)用电子式表示的形成过程：_______。 (5)化合物与M的单质反应能证明Z、M的非金属性强弱，则该反应的化学方程式为_______。 3．（2023春·广东河源·高三龙川县第一中学校考期中）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。D最外层电子数等于最内层电子数，B、E的最外层电子数相等，且B、E的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，F单质为黄绿色气体。 (1)B、C、D形成的简单离子半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。 (2)由B、C两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物的电子式为_______，该化合物与水反应的化学方程式为_______。 (3)F元素在周期表的位置_______。 (4)下列事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的是_______(填字母)。 A．F单质与溶液反应溶液变浑浊 B．E的氢化物的酸性比F的氢化物酸性弱 C．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．F和E两元素的氧化物对应水化物，前者的酸性强 (5)A、B、C、E四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是_______。 4．（2023春·河南郑州·高三中牟县第一高级中学校考阶段练习）M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；R是原子半径最大的短周期主族元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，X元素核电荷数比W元素多1；氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题： (1)写出的电子式___________。 (2)R、X、Z所形成的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 (3)M、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 (4)X单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 (5)R与氧元素形成的某种化合物可以用作供氧剂，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为___________，该化合物作为供氧剂的原理是___________。 (6)某硫酸厂拟用含的酸性废水处理题目中描述的无色有刺激性气味的气体，反应后的铬元素以形式存在，则反应的离子方程式为___________