2024届高三新高考化学大一轮专题训练------化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练------化学反应原理综合题 1．（2022·新疆·统考二模）医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题： I．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2 =CH2+H2O→CH3CH2OH)制乙醇。 (1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下： i. CH2 =CH2+H3O++H2O ii. +H2O iii. +H2OCH3CH2OH+H3O+ 随着反应进程，该过程能量变化如图1所示。 下列有关说法正确的是___________ (填字母标号，下同)。 a．该反应过程中i~ iii步均释放能量 b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率 c． 和是反应的中间产物 (2)已知：C2H4(g) +H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v 逆=k逆c( C2H5OH) ，其中k正、k 逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是___________。 A．k正增大，k 逆减小 B．k正减小，k 逆增大 C．k正减小的倍数大于k 逆 D．k正减小的倍数小于k 逆 II．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应， CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图2所示。 (3)投料比由大到小的顺序为_____。 (4)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡依据的是_____ (填标号)。 a．容器内气体密度不再变化 b．容器内气体中均相对分子质量不再变化 c． CO2的体积分数不再变化 d．容器内不再变化 e．断裂3NA个H-H键的同时生成l.5NA个水分子 (5)若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp的数值为_____(MPa) -4(Kp是以分压表示的平衡常数) ；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。 (6)用熔融碳酸盐为电解质将2C2H5OH(1) +6NO2( g) 3N2(g)+4CO2(g) +6H2O(1)反应设计为原电池，以达到利用NO2废气的目的，正极电极反应式为___________，若电路中通过2 mol电子，理论上处理NO2___________ L( 标准状况下)。 2．（2022·上海松江·统考二模）冰壶比赛称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石K[AlSi3O8]和钠长石Na[AlSi3O8]等。完成下列填空： (1)上述所涉及的元素中，具有相同电子数的简单离子半径由大到小的顺序是_______，原子核外有两个未成对电子的元素有_______。 (2)用一个化学方程式比较钠和铝的金属性的强弱_______，并用原子结构知识的观点解释原因_______。 (3)我国科学家发展了一种在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原二氧化硅或硅酸盐、钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能，配平下列方程式_______。 ______Al+_______K[AlSi3O8]+_______AlCl3→_______Si+_______AlOCl+_______KAlO2； 上述反应中若产生14g硅，转移的电子数为_______。 (4)KAlO2溶液中，n(K+)_______n(AlO)(选填“>”或“<”)，加入KHCO3溶液后，出现白色沉淀，请解释原因_______。 3．（2022·湖北·模拟预测）以和为原料可以制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱；与可在不同催化剂和反应条件下生成和等多种化合物，在减少温室气体、减少化石能源使用、新能源开发利用等方面有重要的作用。 (1)单个分子与在催化剂的作用下反应历程如图甲所示：(吸附在催化剂表面的物质用·标注，如表示吸附在催化剂表面；图中Ts表示过渡态分子)。 反应历程中活化能(能垒)最小的化学方程式为_______，_______ (2)与在某催化剂的作用下反应如图乙所示： 化学键 键能 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：_______，体系达到平衡后，若要使平衡向正反应方向移动，可以改变的条件是_______(任写一种) (3)在相同的恒容容器中，内三种不同的催化剂对与反应的影响如图丙所示： ①下列说法正确的是_______. a. 使用催化剂Ⅰ，反应转化率最高 b. 由图得出此反