第二章《分子结构与性质》巩固基础2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》巩固基础 一、单选题 1．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（   ） ①、  ②、  ③(光气)、  ④、  ⑤、 A．①② B．③④ C．② D．⑤ 2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是 A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键 C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键 D．NaOH的电子式为 3．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．BF3、SO3 4．下列说法正确的是 A．H2是双原子分子，CH4是五原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B．CO2与SO2的空间结构都是由共价键的饱和性决定的 C．并非所有的共价键都有方向性 D．p-pδ键与p-pπ键的对称性相同 5．物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是 A．W中Y原子的杂化方式为 B．常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性 C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点 D．化合物W受热易分解，发生氧化还原反应 6．下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A．BCl3 B．NF3 C．K2O2 D．H2O 7．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是( ) A．离子半径; Y>Z B．Z的含氧酸均为强酸 C．与Y同周期氢化物中D最稳定 D．F 含离子键和共价键 8．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是 A．W3MZ4是一种强酸 B．简单氢化物沸点：Z>Q>Y C．简单离子半径：Q>M>Y>Z D．Q2Z和X2Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A．时失去和轨道电子 B．原子核外有3个未成对电子 C．的空间结构为正四面体形 D．基态F原子的核外电子有7种运动状态 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，三氯甲烷中含有的氯原子数为1.5NA B．标准状况下，中共价键总数为0.5NA C．质量分数为17％的溶液中杂化的原子数为NA D．常温下，溶液中含数目为0.1NA 11．二氧化硫是主要大气污染物，严禁直接排放。下列有关SO2的说法错误的是 A．SO2是V形的极性分子 B．SO2易形成光化学烟雾 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．SO2是生产硫酸的原料之一 12．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体形分子，且键角都为 B．电子云图中，小点越密，表明电子越多 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强 13．下列各组物质全部属于离子化合物的是 ①、    ②、    ③、    ④HCl、NaOH A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 二、填空题 14．X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键 Y 基态原子核外的M层中只有两对成对电子 Z 前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多 W 与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位 Q 元素周期表中电负性最大的元素 回答下列问题： (1)Y位于元素周期表的___________区，基态Z原子的价层电子排布图为___________。 (2)与W同周期且第一电离能比其大的元素为___________(填元素符号)，W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为___________。 (3)基态Q原子有___________种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中溶解度较大的为___________(写分子式)，原因为___________。 (4)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。 15．形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。