第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》强化基础题 一、单选题 1．关于晶体①金刚石②干冰③石英④冰，下列说法错误的是 A．熔点：③>④>② B．①③④均属于共价晶体 C．①③熔化时，化学键一定会断裂 D．④的沸点高于②，是因为水分子之间存在氢键 2．图为四种晶体的晶胞，其中晶体的组成表达式为的是 ●代表M，○代表N A． B． C． D． 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2O C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2O D．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O 4．存在顺式和反式两种同分异构体，其中顺铂可作抗癌药物，可由下图途径得到，下列说法正确的是    A．的空间构型为正四面体 B．中的配位数为2 C．过程②中对位上的比邻位上的更容易被取代 D．相同条件下，两种异构体在苯中的溶解度：>     5．金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性 B．C60分子中含有双键的数目是 30 个 C．石墨烯结构中，平均每个六元环含有 2 个碳原子 D．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为 4：3 6．我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si-Si键之间插入O原子。根据SiO2晶胞结构图，下列说法不正确的是 A．石英晶体中每个Si原子通过Si-O极性键与4个O原子作用 B．每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用 C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“Si-O”来表示石英的组成 D．在晶体中存在石英分子，故石英的分子式为SiO2 7．型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是 A．、分子的空间结构均为平面三角形 B．、分子都是极性分子且前者极性较强 C．、均易与、等离子形成配位键 D．、均为离子晶体且含有的化学键类型相同 8．反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．CO为非极性分子 C．中存在Ag-H σ键 D．电负性大小： 9．已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图所示)，因晶体缺陷，x=0.86，测得FexO的边长为apm。下列说法错误的是 A．若晶体中的Fe分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+总数中，Fe3+所占比例为 B．形成该晶体的化学键无方向性和饱和性 C．该晶体的密度为×1030g•cm-3 D．FexO属于离子化合物 10．物质M的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成 1mol 白色沉淀。下列说法正确的是 A．该配合物的配体只有 NH3 B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2 ]Cl C．M 中的配离子可能是平面正方形 D．该配合物中心离子的正电荷数和配位数均为 6 11．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是 A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 12．下列说法中错误的有几个 ①键与键的电子云形状相同 ②的中Si的化合价为+4，中N的化合价为-3，因此还原性小于 ③非极性分子往往是高度对称的分子，如、、、 ④晶体中存在，的空间构型为角形 ⑤晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子 ⑥配合物可用作催化剂，若内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 A．2 B．3 C．4 D．5 13．下列说法正确的是(　　) A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 二、填空题 14．(1)基态亚铜离子()的价电子排布式为______。 (2)硒为第4周期元素，同周期相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能按从大到小排列的顺序为______(用元素符号表示)。 (3)往溶液中加入过量浓氨水，可生成，下列说法正确的是______(填字母，双选)。 A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．在中提供孤电子对，提供空轨道 C．的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D．与互为等电子体，空间结构均为正四面体形 (4)氨基乙酸铜的分子结构如图示，碳原