2023年中考化学二轮专题练习----流程题

2023年中考化学二轮专题练习---流程题 1．钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下： （1）TiO2中Ti元素的化合价为_______。 （2）由TiCl4制得TiO2的过程中，该反应是___________基本反应类型。 2．绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉（含杂质）主要成分为CuFeS2制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程图如下 【相关资料】 ①氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧气氧化成氢氧化铁。 ②三价铁离子能和金属铁反应，方程式为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 ③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。 ④部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH Cu(OH)2 4.2 6.7 Fe(OH)2 7.6 9.7 Fe(OH)3 1.5 2.8 【问题解答】 （1）将黄铜矿粉碎的目的是 _____ 。 （2）在调节pH时，为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出，需要调节溶液PH的范围为 _____ 。在调节pH时常用铁的氧化物来调节，不选用NaOH溶液进行调节，理由是 _____ 。 （3）最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤，不用水进行洗涤的目的是 _____ 。 （4）黄铜矿粉能够在细菌作用下，与硫酸和氧气发生反应，请写出反应1的化学方程式 _____ 。 3．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。碳酸镁微溶于水。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_________________________________（任写一个）。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中的溶质有少量碳酸镁和______________________（填化学式）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是___________________。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____________________。 4．工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如下图。 (1)可将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为___________。 (2)酸浸步骤中使用的是___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (3)电解CuSO4溶液可制得Cu。补全该反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+___________↑。 5．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如下： (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为___。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为___。 (3)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是___。有关反应的现象为___。 (4)固体A的成分是___(填化学式，下同)；溶液B中所含的溶质(被溶解的物质)是___。 6．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣． 查阅资料得知：①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；②可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳． (1)操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是____． (2)操作a后得到的溶液A的pH_____7(填“＜、＝、＞”)； (3)步骤②中发生反应的化学反应方程式：__，石灰乳参加化学反应的化学反应方程式___． (4)海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程，这样做的目的是____。 7．氯化钙作为一种食品化学添加剂，在食品工业中发挥着重要作用。以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、SiO2、MgSO4）为原料生产 CaCl2的流程如下： （1）如图，反应过程中的物质需要多次过滤，在过滤的操作中，必须注意一些关键点： 例如：①要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；②漏斗内液面始终要低于______边缘。其中，玻璃棒起到_______作用。 （2）在图示流程中，石灰石会与盐酸反应，其反应的方程式是_____。 向滤液中加入氯化钡溶液，能除去的离子是_____（写离子符号）。 （3）滤液2中加入Ca（OH）2的目的是“除镁、除铁、除酸”。请写出“除镁”的化学方程式是____