第三章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列关于配合物的说法正确的是 A．Ti元素化合价为+3价 B．只有N原子提供孤电子对 C．1 mol该配合物中含键数目为20 D．1 mol该配合物与足量溶液反应，能产生3 mol沉淀 2．常压下羰基化法精炼镍的原理为 230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断不正确的是 A．1mol 中含有8个配位键(表示阿伏加德罗常数的值) B．属于分子晶体 C．使用更高效的催化剂，可以提高生产效率，也能提高高纯镍的产率 D．时，该反应达到平衡状态 3．下列关于金属晶体的说法正确的是 A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．不同金属晶体中金属键的强度不同 C．、、K的熔点逐渐升高 D．金属导电和熔融电解质导电的原理一样 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na2O2溶于水生成22.4LO2，转移电子数为2NA B．1molC2H6O和C3H4O的混合物充分燃烧，消耗氧气的量为3NA C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D．14gSi晶体中，含有Si－Si键的数目为1NA 5．下列各项叙述中，错误的是 A．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则 B．1 mol碳铂配合物 (结构如图所示)   中含有2 mol配位键 C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d 6．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的是 A．钛酸钙的化学式为 B．钛与钙是同一周期元素 C．基态钛原子价电子排布式是 D．晶胞中与每个距离最近且相等的有6个 7．向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是 A．Cu2+的3d能级上有1个未成对电子 B．1 mol [Cu(H2O)4]SO4中含有12 molσ键 C．深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键 D．的空间结构是正四面体形 8．关于晶体的下列说法中正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C．非金属元素不可能组成阳离子 D．金属元素不可能存在于阴离子中 9．下列说法不正确的是 A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．沸点：PH3<NH3<H2O C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr 10．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．HCl和MgCl2 B．Na2O和CO2 C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2 11．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D．图1与图2代表的铁单质的密度不同 12．下列说法不正确的是 A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏 13．如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是 A．电负性：N>C>H B．4个N原子均与Co形成配位键 C．分子中C和N的杂化轨道类型为sp2 D．结构中存在σ键、π键 14．一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中与距离最近且相等的有6个 C．氧原子位于构成的四面体空隙中 D．晶体密度为 二、填空题 15．1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。 请回答下列问题： (1)硫可以形成化合物，则该化合物的空间结构为_______。 (2)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子的杂化方式：_______。 (3)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是_______。 (4)配合物的熔点为，沸点为。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于的说法正确的是_______(填字母)。 A．是非极性分子，是极性分子 B．中原子以杂化方式与成键 C．含有配位键 D．反应中没有新化学键生成 16．（1）按要求填空： ①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________； ②四核1