第二章 分子结构与性质 基础练习 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》基础练习 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．中其碳原子的杂化类型有 和，其中有个键，个键 B．分子的模型是直线形 C．和互为等电子体，故性质相似 D．的空间构型为三角锥形 2．下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A．NH为正四面体形 B．BeCl2为直线形 C．NF3为V形 D．CO2为直线形 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．分子中，S的价层电子对数是 B．常温下，中含有氢键的数目为 C．分子中含有的共价键数目为 D．晶体中，阴阳离子数目之和是 4．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 5．下列说法正确的是 ①非极性分子中一定含有非极性键 ②键与键的电子云形状相同 ③含有π键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 ④冰中存在极性共价键 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 6．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．分子的稳定性与氢键有关 B．B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力是氢键 C．分子中B、O最外层均为稳定结构 D．含1mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键 7．向溶液中加入可以加快分解速率。其反应机理可能有两步，第 1 步：。下列说法正确的是 A．分子中含有离子键和非极性键 B．第 2 步反应为： C．第 1 步反应每生成，转移电子 D．该反应机理中，催化分解产生 8．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理 9．S和Cl2反应后得到的二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体，有强烈的刺激性气味，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是 A．H2O2具有和S2Cl2类似的结构，H2O2结构式为H-O-O-H B．S2Cl2中S原子未达到8电子稳定结构 C．S2Cl2与水反应时，S-S键和S-Cl键均断裂，且伴随着能量变化 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl 10．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．C2H2分子中不含非极性键 11．很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。如解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。化合物III也是一种汞解毒剂，在碱性环境中不稳定。化合物IV是一种强氧化性酸。下列说法不正确的是 A．I中S原子采取杂化 B．II中Hg元素的电负性最大 C．III是两性化合物 D．IV能溶解铜 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．电负性：Z>W>Y B．最简单氢化物的沸点：X>W>Y C．原子半径：Y>W>X D．Z的单质具有强氧化性 13．下列各组物质发生变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．和蔗糖溶于水 B．水晶和干冰熔化 C．碘单质的升华和的分解 D．和氯化钠熔化 14．“点击化学”是一种简单、高效、可控和快捷的合成方法。已知“点击化学”中的一个经典反应如图所示，该反应具有快速、条件温和、对水分不敏感的特性，使其在固体推进剂中具有广阔的应用前景。下列说法中错误的是 A．该反应为加成反应 B．N3－C6H13属于极性分子 C．上述反应所涉及的物质均为纯净物 D．上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化类型为sp、sp2、sp3 15．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A．C2H2：sp2、直线形 B．：sp3、三角锥形 C．BF3：sp2、平面三角形 D．H2O：sp3、V形 二、填空题 16．乙烯在空气中燃烧的化学方程式是。回答下列问题： (1)CH2=CH2分子为_______(填“极性”或“非极性)分子，一个CH2=CH2分子中含有的σ键为_______个。 (2)CO2分子中，碳原子的杂化方式是