第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》强化练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．PCl3、Cl2及CS2三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 C．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同 D．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 2．如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为 A． mol-1 B． mol-1 C． mol-1 D． mol-1 3．下列关于物质性质的比较中，错误的是 A．熔点由高到低：Li＞Na＞K B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O 4．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 5．下列关于化学键的说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C—C键的键能的2倍 B．SiC比SiO2熔点高的原因是前者的键长比后者的小 C．气体单质中可能有π键，不一定有σ键 D．s-p σ键和p-p σ键电子云都是轴对称 6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子。是一种平面正三角形分子。Z的p能级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是 A．电负性：，第一电离能： B．与能通过配位键化合 C．分子是苯的等电子体，结构相似 D．是一种离子化合物，溶于水能放出氢气 7．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示，R的最高正价与最低负价代数和为零；Y与Z能形成型离子化合物；Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡，下列推断正确的是 A．不能和发生化合反应 B．离子半径由小到大顺序： C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D．R、Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点： 8．某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积，结构如图1所示，该晶体晶胞结构如图2所示，1、2、3、4原子形成正四面体，下列说法错误的是 A．该晶胞中含有的金属原子数目为2 B．该晶胞的高为 C．图1结构中含3个晶胞 D．该晶胞的空间利用率为 9．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B． SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 C．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 D．分子晶体中一定存在共价键 10．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．"挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 11．下列各过程中不需要破坏化学键的是 A．氯化钠熔化 B．液溴溶于水 C．碘单质升华 D．晶体硅熔化 12．足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。下列说法错误的是 A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力 B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体 C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料 D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大 13．下列有关比较正确的是 A．熔点： B．熔点：NaBr＞NaCl＞MgO C．键的极性：键＞键＞键 D．热稳定性： 二、填空题 14．回答下列问题： (1)选择下列物质填空(填写序号)： ①氯化钙    ②干冰    ③过氧化钠    ④氯化铵    ⑤铜晶体    ⑥氩晶体    ⑦晶体硅    ⑧石墨 固态时能导电的晶体有____(用所给物质序号填空，下同)；熔化时不破坏化学键的晶体有____；含有共价键的离子晶体有____；只由共价键构成的晶体是____。 (2)V原子结构示意图为：____，Fe2+的价电子轨道表示式为____；Co3+核外电子有____个未成对电子数。 15．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点Se2－(0，0，0)，B点Se2－的分数坐标为________。从该晶胞中找出距离B点Se2－最远的Zn2＋的位置________(用分数坐标表示) 16．请回答下列问题： (1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为___________。 甲(石墨晶胞)             乙(石墨烯)             丙 (金刚石晶胞)