2024届高三新高考化学大一轮专题训练---工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题 1．（2023·上海·模拟预测）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：      一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 4.4 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 6.4 完成下列填空： (1)写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化剂的优点是__________，NaOH调节溶液pH的目的是使____________生成沉淀。 (2)第③步的操作为：滤液2加热蒸发、_______、_______、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。 (3)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，____方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，_____方案更合理。 (4)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2-= CuY2- + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ________________________________ 。 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_________。 a．未干燥锥形瓶      b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 2．（2023·广东·高三专题练习）分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。 回答下列问题： (1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为___________。 (2)“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为___________。 (3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有析出，分离出的操作是___________。滤液中As元素最主要的存在形式为___________(常温下，的各级电离常数为：、、)。 A．    B．    C．    D． (4)①中，Sb的化合价为___________。 ②“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________。 (5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为___________。 (6)可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于的原因为___________。晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为___________。已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算表达式) 3．（2023·湖南衡阳·校联考三模）世界上铬单质及其化合物的生产量呈现高速增长趋势，故铬贫矿的利用至关重要，某铬贫矿主要成分为，还含有、、，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图所示：    回答下列问题： (1)为了提高“氧化浸出”效率，可采取的措施有___________(任答一条)。 (2)已知经“氧化浸出”后，铁元素以形式存在，该过程中参与反应的化学方程式为___________。 (3)滤渣可能含有的物质有___________(填化学式)。 (4)经“沉铝”后所得溶液中的浓度为，已知：常温下，；，此时溶液中___________，___________。 (5)实验室将浓硫酸和溶液“混合”时的具体实验操作为___________。 (6)以铬贫矿为原料，按照此流程最终得到，核算的原料利用率为，则该铬贫矿中铬的百分含量[以计]为___________。 (7)以节能环保为原则，试以化合物②为原料制定在此工艺流程中的循环利用方案：___________(结合化学方程式用文字说明)。 4．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考期中）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：    已知本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+