第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．实验室测定反应的平衡常数K的过程为： ①一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀； ②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。 资料：(白色)  ，(红色)   下列说法正确的是 A．溶液可替换为溶液 B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物 C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定 D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小 2．亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣ B．pH=12.8时，c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO) C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)=c(H+) D．pH=8.2时，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO)：c(H3AsO3)=1：10 3．下列液体均处于，有关叙述不正确的是 A．向的悬浊液中加入少量的固体，增大 B．向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 C．在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度不相同 D．将与饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，生成的少于 4．下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是 A．盐酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO3 5．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是    A．的一级电离平衡常数 B．的电离平衡常数小于水解平衡常数 C．pH=b时 D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、 6．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．pH=3的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相等 D．升高温度，纯水的值变小 7．常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．M点溶液中， B．当时，两溶液中： C．水的电离程度： D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂 8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 裂解气中一定含有乙烯 C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 D 用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pH Ka1(H2CO3)＜Ka(HCN) A．A B．B C．C D．D 9．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是 A．III代表的变化曲线 B．a，b，c三点水的电离程度相等 C． D．a点处： 10．室温下，取10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L-1溶液。已知：H2A→H++HA-，HA-H++A2-，下列说法不正确的是 A．0.1mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)= 0.1mol·L−1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)，用去溶液的体积小于10mL C．当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−) D．当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2−) 11．一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是 A． mol⋅L溶液中： B．在溶液中： C．NaOH完全转化为时，溶液中： D．若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式： 二、多选题 12．已知：  ，  。25℃时，甘氨酸溶液中通入HCl或加入氢氧化钠含氮微粒的浓度对数与pH的关系如图所示，下列说法错误的是