天津市高三高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-60原子结构与性质（2）

天津市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-60原子结构与性质（2） 一、单选题 1．（2022·天津·一模）下列表示不正确的是 A．氯化钙的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形： 2．（2022·天津南开·统考三模）下列有关性质或数据比较正确的是 A．键能：Cl—Cl>I—I B．第一电离能：B>Be C．离子半径：Mg2+> D．电负性：N>O 3．（2022·天津南开·统考二模）科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法不正确的是 A．光谱分析可以用于鉴定元素 B．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C．X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构 D．核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子 4．（2022·天津南开·统考二模）下列叙述正确的是 A．酸性： B．键能： C．第一电离能：O>N D．键角： 5．（2022·天津·统考二模）下列有关表述正确的是 A．分子的结构模型 B．的结构示意图 C．基态氧原子的轨道表示式 D．甲酸甲酯的键线式 6．（2022·天津南开·统考三模）下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO的电子式： B．反-2-丁烯的键线式： C．CO2的空间结构模型： D．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3 7．（2022·天津河北·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．基态碳原子价层电子轨道表示式为： D．四氯化碳的空间填充模型： 8．（2022·天津河北·统考二模）下列说法正确的是 A．分子形状呈三角锥形，是非极性分子 B．凡有规则外形的固体一定是晶体 C．电负性越大的元素，第一电离能也越大 D．分子中σ键与π键的数目之比是1：1 9．（2022·天津红桥·统考二模）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，其化学反应原理为：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．分子中既含有σ键又含有π键 D．基态O原子核外电子轨道表示式： 10．（2022·天津河东·统考二模）氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是 A．Si的电负性小于N的电负性 B．SiH4的稳定性强于NH3的稳定性 C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子 11．（2022·天津河西·统考二模）下列化学用语表达正确的是 A．基态硫原子的轨道表示式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．的分子的空间结构模型 12．（2022·天津红桥·统考一模）下列比较正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碱性： D．热稳定性： 13．（2022·天津南开·统考一模）下图为元素周期表前四周期的一部分。 X W Y Z 下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是 A．电负性：Z>X B．单质熔点：Y>Z C．原子半径：Y>W D．第一电离能：Y>W 二、结构与性质 14．（2022·天津·统考模拟预测）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式是S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______； (3)Se的核外M层电子的排布式为_______； (4)H2Se的酸性比 H2S_______(填“强”或“弱”)。 (5)H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______； ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。 (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示， 其晶胞边长为540.0pm，密度为_______g • cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示) 15．（2022·天津河西·统考三模）铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。 (1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。 (2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。 ①用