2024届高三新高考化学大一轮专题训练-----物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-物质的结构与性质 1.(2023春·河南商丘·高三商丘市第一高级中学校考阶段练习)分子人工光合作用的光捕获原理如图所示,WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体,HECl是析氢催化剂HE在析氢过程中产生的中间体 回答下列问题: (1)与Fe元素同周期,基态原子有2个未成对电子的金属元素有_种,下列状态的铁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号) (2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mo1 WOC1中通过螯合作用形成的配位键有_mo1。 (3)HECl中的H、C、N、S元素能形成硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸(H-N=C=S),原因是_。 (4)在多原子分子中有相互平行的p轨道,它们连贯、重叠在一起,构成一个整体,p电子在多个原子间运动,像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒、中,中的离域π键可表示为_,、的键角较小的离子为_。 (5)水催化氧化是分子人工光合作用的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢如图甲、乙所示。晶胞参数 pm, pm,标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为:0.375c、0.5c、0.875c ①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为_pm。(保留一位小数) ②普通冰晶体的密度为_g·cm(列出数学表达式,不必计算出结果)。 2.(2023春·天津静海·高三静海一中校考阶段练习)回答下列问题: (1)①HC≡C-CH2-CH=O分子中含有_个σ键,_个π键。 ②每个O中含有的π键数目为_。 ③24g金刚石中含有的C—C键数目为_(用NA表示) (2)C60晶体类型是_,晶体中每个C60分子周围紧邻的C60分子数目为_。 (3)根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃),判断下列说法错误的是_。 晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼 熔点/℃ 801 2800 -70 180 2500 A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B.SiCl4晶体是分子晶体 C.AlCl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是共价晶体 (4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_(填字母)。 A.CO2 B.SiF4 C.SCl2 D.CO E.H3O+ (5)磷化铝晶胞如图,若晶胞参数为acm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度ρ=_g/cm3(用含a的表达式填空)。 3.(2023春·福建三明·高三校考阶段练习)为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题: (1)Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中_(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,则该配离子的空间构型是_。 (2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据: 元素 Fe Cu 第一电离能I1/kJ·mol-1 759 746 第二电离能I2/kJ·mol-1 1561 1958 请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:_。 (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①CN-的电子式是_;该配离子中配位原子是_。 ②该配合物中存在的作用力类型有_(填字母)。 A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力 (4)已知 存在两种分子内氢键,若用“•••表示其氢键”, 的分子结构为_和_。 (5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。 ①键的极性比较:As-H键_Se-H键(填“>”、“<”或“=”)。 ②硫化锌的晶胞中(结构如图所示),硫离子的配位数是_。 4.(2022秋·辽宁·高三校联考期末)铜及其氯化物在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题: (1)基态原子的价层电子排布式为_。 (2)溶液与乙二胺可形成记离子(是乙胺的简写,如图所示)。 ①配离子中铜离子的配位键数为_。 ②配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_。 ③乙二胺和三甲胺均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多.原因是_。 (3)氯化亚铜的晶胞结构如图2所示。 ①距离最近且等距的数目为_。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。若晶胞中A、B原子的分数坐标分别为、,则C原子的分数坐标为_。 ③设为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为,则该晶体的密度_。 5.(2023春·上海浦东新·高三上海市建平中学校考阶段练习)铁是工业生产中不