5-1-2硫酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫元素的常见化合价 -2 0 +4 +6 H2S Na2S KHS S SO2 H2SO3 Na2SO3 KHSO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 KHSO4 还原性 还原性 氧化性 强还原性 弱氧化性 五、硫酸 1、物理性质： 纯净的硫酸是无色黏稠的油状液体 ①沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。 ②密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 ③易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热 问：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。 （一）稀硫酸的化学性质 ···具有酸的通性 1、能和酸碱指示剂反应： 2、和活泼金属反应产生H2 3、和碱性氧化物反应 4、和碱发生中和反应 5、和盐发生复分解反应 使紫色石蕊试液变红 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①铁： ；②MgO： ；③Ba(OH)2： ；④Na2SO3： ；⑤BaCl2： 。 Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑ H+的氧化性 （二）浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、强氧化性 1、吸水性： 吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常作干燥剂。 实例： ①浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增大，密度减小，浓度减小，体积增大 ②浓硫酸可吸收CuSO4•5H2O中的结晶水，使蓝色晶体失去结晶水变为CuSO4白色粉末 浓硫酸可干燥：酸性气体(CO2、SO2、Cl2、HCl等)、 中性气体(H2、O2、N2等) 不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(如H2S、HBr、HI等) 2、脱水性： 将有机物中的H、O以H2O的形式脱去。通常说的腐蚀性即脱水性。 C12H22O11(蔗糖) 12C + 11H2O 实例： 把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到试纸先变红后变黑，变黑就是脱水炭化。 注意：若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量水 进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液。 吸水性和脱水性的区别在于物质本身是否存在H2O 1、如图所示,在一个白色的点滴板的孔穴 中分别放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。 然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。回答下列问题: (1)浓硫酸滴于小纸片上，小纸片变　　　　(填实验现象)，说明浓硫酸具有　　　　性。  (2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，CuSO4·5H2O______________ (填实验现象);浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中, CuSO4·5H2O_________(填实验现象),说明浓硫酸具有____性。  课堂检测 黑 脱水 溶解,溶液呈蓝色 由蓝色变成白色 吸水 实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ [实验5-3]: 现象：试管中铜丝表面 。 试管中的品红溶液逐渐变为 。 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。 将试管里冷却后的溶液慢慢倒入水中,溶液变为 。 有气泡逸出 无色 红色 蓝色 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ 此时，浓硫酸体现_______性和_______性。 强氧化 酸 3、强氧化性： ①与金属反应： 金属 + H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑ + H2O 注意：常温下，浓硫酸使铁、铝钝化! 钝化现象是浓硫酸使金属表面形成致密的氧化膜，阻止 浓硫酸与内层金属的进一步反应，加热可解除。 工业上用铝、铁制品盛装、运输冷的浓硫酸。 向5mL物质的量浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法中正确的是 ( ） A.有0.09mol的H2SO4被还原 B.有0.045mol的H2SO4被还原 C.充分反应后体系无H2SO4剩余 D.消耗的铜的质量