5-1-1硫及其化合物 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 阅读P7-资料卡片，归纳自然界中硫元素的存在 1、游离态：存在于________或________里。 2、化合态： ①主要以________________的形式存在。 名称 硫铁矿 黄铜矿 芒硝 石膏 化学式 FeS2 CuFeS2 Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O ②硫是一种生命元素，组成________时离不开它， 这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含 硫的原因。 火山口 地壳岩层 硫化物和硫酸盐 蛋白质 硫元素的常见化合价 -2 0 +4 +6 H2S Na2S KHS S SO2 H2SO3 Na2SO3 KHSO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 KHSO4 一、硫的氢化物(H2S) 1、物理性质: H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水。 制备方法：强酸制弱酸 FeS＋ H2SO4=H2S↑＋FeSO4 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 检验方法：用湿润的硝(醋)酸铅试纸检验，变黑 Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3 FeS、ZnS不溶于水，溶于酸 CuS不溶于水和稀盐酸、稀硫酸 2、化学性质 (1)弱酸性 H2S的水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。 H2S(少量)＋2NaOH=Na2S＋2H2O H2S(过量)＋ NaOH=NaHS＋H2O (2)还原性 H2S中S是 价，具有较强的 ，很容易被Cl2、O2等氧化得到单质硫。 -2 还原性 H2S+Cl2=S↓+2HCl 2H2S+O2=2S↓+2H2O 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 二、硫 1、物理性质: 硫(俗称硫磺)是一种黄色晶体。质脆，易研成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。 熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06g/cm3 硫有多种同素异形体，这里为正交硫的数据。 2、化学性质: 单质硫的化合价为0价，处于中间价态，因此硫既有氧化性又有还原性。 （1）氧化性： Fe+S = FeS △ 2Cu+S = Cu2S △ 2Na+S = Na2S 研磨 注：S的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价的硫化物。 2Ag+S = Ag2S 银器变黑 Hg+S=HgS 处理撒落汞 H2+S = H2S △ （2）还原性： S+O2 = SO2 点燃 空气中：淡蓝色火焰 纯氧：蓝紫色火焰 S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O △ （3）歧化反应： 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O ∆ （氧化性和还原性） 试管壁上沾有硫黄，如何洗涤？ 可用热NaOH溶液或CS2洗涤 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + 3CO2 9 三、二氧化硫 1、物理性质: SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易液化(沸点为-10℃)，易溶于水(通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2)。 如何收集SO2？ 向上排空气法 【实验5－1】 1.实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ 2.用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性。 试管内水位上升；说明SO2易溶水 pH试纸变红色；说明溶液呈酸性 SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 特点：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 我们学过的哪些反应是可逆反应？ Cl2+ H2O HCl +HClO CO2 + H2O H2CO3 H2 燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。 三、二氧化硫 2、化学性质: （1）酸性氧化物的通性： ①与水反应： ②与碱反应： H2SO3 SO2+H2O SO2(少量)+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2(过量)+ NaOH = NaHSO3 SO2+ Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 ---SO2尾气处理 注意：SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊！ 三、二氧化硫 （1）酸性氧化物的通性： ③与碱性氧化物