第六章化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练题 一、单选题 1．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2 mol∙L−1，下列说法中不正确的是 A．从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6 mol/(L·min) B．x=3 C．A的转化率与B的转化率之比为2∶1 D．平衡时A的浓度为0.4mol·L-1 2．下列条件下的反应，放出H2最快的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度和体积(mL) 反应温度 A Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 20℃ B Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃ C Zn 0.1 3mol/LCH3COOH 10 20℃ D Fe 0.1 8mol/LHNO3 10 20℃ A．A B．B C．C D．D 3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 C．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 4．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是    A．氧气在反应中作催化剂 B．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯 C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过氧化氯的结构式为C1-O-O-Cl 5．对可逆反应，下列叙述错误的是 A．时，反应达到平衡，反应停止 B．达到化学平衡时，的浓度不再变化 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小 D．若单位时间内生成的同时生成，则反应达到平衡状态 6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．将通入溴水中，溴水褪色，证明具有漂白性 B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 C．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，呈蓝色，则该溶液中一定有 D．验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红 7．一定温度下，恒容的密闭容器中，对于可逆反应3X(g)+3Y(g)2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度(单位：mol·L-1)分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为则下列判断合理的是 A． B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C．达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化 D．的取值范围为 8．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： ，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法错误的是 选项 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A．可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢 B．①④两组实验可探究温度对反应速率的影响 C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．x=5，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响 9．工业制硫酸中一步重要的反应是：在400~500℃的条件下进行催化氧化：，其正反应为放热反应，如果该反应是在体积一定的密闭容器中进行的，下列有关说法中错误的是 A．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 B．若开始加入和，达到平衡后，可能存在三种物质中 C．当体系中气体的密度保持不变时反应达到平衡 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 10．NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2molNO和1mol具有的能量是104kJ B．该过程的热化学方程式是kJ⋅mol C．该反应中若生成液态2mol放出热量小于76kJ D．形成1mol中的化学键吸收热量90kJ 11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法错误的是 A．反应过程中X和Y的转化率相等 B．其他条件不变，将容器压缩后，