2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--化学反应原理综合题 1．（2023·全国·高三专题练习）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ·mol-1 ②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ·mol-1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)的ΔH4=_______kJ·mol-1。 (2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_______，缺点是_______。 (3)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(Ar)=1∶4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_______，平衡常数Kp=_______ kPa。 (4)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。 ①n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡转化率_______，理由是_______。 ②n(H2S)∶n(Ar)=1∶9对应图中曲线_______，计算其在0~0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_______kPa·s-1。 2．（2023·河北张家口·统考二模）1-氯丙烷是一种重要的有机合成中间体，在一定温度下可以转化为2-氯丙烷，其转化原理如下： i． (g)　ΔH1=-271.96kJ·mol-1 ⅱ．(g)　ΔH2=-267.80kJ·mol-1 回答下列问题： (1)1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学方程式为___________。 (2)在恒温恒压条件下，将丙烯和HCl按起始投料n(丙烯)：n(HCl)=1：2匀速通过装有等量相同催化剂的反应器，测得不同温度下丙烯和HCl的转化率如图(忽略温度对催化剂的影响)； ①表示HCl转化率的曲线为___________(填“L1”或“L2”)，理由为___________。 ②T1温度下丙烯转化率最高的原因为___________。 ③已知T2温度下，平衡时2-氯丙烷的体积分数为10%，则1-氯丙烷的体积分数为___________(保留两位有效数字，下同)；反应i的平衡常数___________ [对于反应，，x为物质的量分数]。 (3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应。保持温度不变，向平衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次平衡后，1氯丙烷的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________。 3．（2023·青海海东·统考三模）二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题： (1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应ⅰ。   反应ⅱ。   和合成甲醇的热化学方程式为___________。 (2)在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知： 表示， 表示， 表示。 历程Ⅰ： 反应甲： 历程Ⅱ： 反应乙： 历程Ⅲ： 反应丙：___________ ①历程Ⅲ中的反应丙可表示为___________。 ②决定的总反应速率的是历程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (3)将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 ①压强、、的大小关系为___________。 ②点、点的化学反应速率大小：___________(填“<”、“=”或“>”)。 ③温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 ④图中点对应的温度下，已知的选择性(生成的与转化的的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。 (4)催化加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。 ①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数为___________(列出计算式，不需化简)。 ②在时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液