第一章第二节-离子反应-课时2 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时　离子反应 目录 CONTENT 一、离子反应与离子方程式 二、离子反应发生的条件 第一章物质及其变化 1. 2. 3. 4. 学习目标 通过实验事实认识离子反应，认识并掌握离子反应发生的条件 掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误 初步掌握离子共存的判断方法 认识化学变化的本质是有新物质生成 同学们初中阶段我们学过复分解反应以及复分解反应发生的条件，还学习过酸碱中和反应。请同学写出酸碱中和反应的离子方程式。 那同学们知道复分解反应发生的本质吗？ H+ + OH- = H2O 一、离子反应与离子方程式 实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2溶液 1.离子反应 有白 色沉 淀生 成 BaCl2=== Ba2＋＋2Cl－、 Na2SO4=== BaSO4沉淀 Ba2＋、Cl－、 Na＋、SO42- 2Na＋＋SO42- Na＋、Cl－ Ba2＋、SO42- 结论：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。 离子反应：有_____参加或有_____生成的化学反应。 离子之间 离子 离子 反应前溶液中微粒 Na＋、SO42- Ba2＋、Cl－ 混合液中微粒 Na＋、Cl－ 离子之间的反应 ____________________ SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 一、离子反应与离子方程式 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 离子符号 一、离子反应与离子方程式 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 化学方程式： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 离子方程式： 2.离子反应方程式 ①写：写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 一、离子反应与离子方程式 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 一、离子反应与离子方程式 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 2- + 2+ = 0 电荷守恒 (1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。 (2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式； ②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 书写离子方程式应注意的问题 1）不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 2）离子方程式注意两易、两等、两查 两易：即易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。 两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液与稀硫酸：_________________； ②KOH溶液与稀盐酸：_________________； ③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：_____________________； ④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：_____________________； ⑤碳酸钠与稀硫酸：_________________________； ⑥碳酸钙与稀盐酸：_________________________________。 OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　) × ②稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　) × 解析　反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误； 书写要求 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3等 不能拆