衔接点20 物质的量在化学方程式计算中的应用-2023年初升高化学无忧衔接

衔接点20 物质的量在化学方程式计算中的应用 初中要求 利用化学反应方程式的简单计算。 高中要求 1. 掌握物质的量在化学方程式中的应用； 2. 学会化学方程式计算的一般方法和步骤。 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 [20*22版%~#新教材教^辅] 化学方程式遵循质量守恒定律，即在反应前后元素质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如： 化学方程式 2CO＋O22CO2 化学计量数之比 2∶1∶2 分子数之比 2∶1∶2 扩大NA倍 2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 2 mol∶1 mol∶2 mol 标准状况下体积之比 44.8 L∶22.4 L∶44.8 L 相同状况下体积之比 2∶1∶2 结论： (1)化学方程式中各物质的 之比＝各物质的 之比＝各物质的 之比。 (2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝ 之比＝ 之比。 [《优@化方^&*~案》教 (3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl22HCl可表示 。 二、物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 1．计算步骤 例、镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算： (1)该合金中铝的质量分数是多少？ (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是多少？ [2~@022版新^%教材&教辅] (3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是多少？ 提示：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的量为n(Al)，则： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol　　　　　　　　　　　　　　3×22.4 L n(Al) 　　　　　　　　　　　　　6.72 L ＝，解得n(Al)＝0.2 mol，m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，铝的质量分数为×100%≈52.9%。 (2)m(Mg)＝10.2 g－5.4 g＝4.8 g，n(Mg)＝＝0.2 mol，则n(Al)∶n(Mg)＝1∶1。 (3)设由铝生成的氢气体积为V1(H2)，由镁生成的氢气体积为V2(H2)，由铝和镁与盐酸的反应可知： 2Al　＋　6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2 mol 　　　　　　　　　　3×22.4 L 0.2 mol　　　　　　　　　　V1(H2) ＝，解得V1(H2)＝6.72 L， Mg　＋　2HCl===MgCl2＋H2↑ 1 mol 　 　　　　　　22.4 L 0.2 mol 　　　　 　　　V2(H2) ＝，解得V2(H2)＝4.48 L， V总(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6.72 L＋4.48 L＝11.2 L。　 2．计算过程中的注意事项 (1) ：在根据化学方程式进行计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 [《优化方^案》%&@教辅#] (2) ：根据化学方程式进行计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 (3) ：如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 一、【答案】 1. 22.4L·mol-1、NA 22.4L·mol-1、NA ×M V(L) (1)化学计量数 物质的量 微粒数目 (2)物质的量 体积 (3) 1 mol H2与1 mol Cl2在点燃条件下完全反应生成2 mol HCl。 二、 1. 物质的量 n(X) 化学方程式 已知量和未知量 比例式 求解 答案 2．(1)书写格式规范化 (2)单位运用对应化 (3)判断过量准确化 教辅] 1．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2