衔接点16 物质的量浓度-2023年初升高化学无忧衔接

衔接点16 物质的量浓度 初中要求 只了解溶液的溶质的质量分数，并进行简单的计算。 高中要求 1.理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算； 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法； 3.学会误差分析的方法。 一、物质的量浓度 (1)概念：表示________________________物质的量。 (2)表达式：cB＝__________。 (3)单位：__________(或mol/L)。 二、物质的量浓度与溶质质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 ________ __________ 方法总结 1.若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3] 计算过程： a．先计算溶质的物质的量：n＝ mol； b．再计算溶液的体积： V＝＝×1×10－3 L/mL＝ L； c．最后计算溶质的物质的量浓度： c＝＝＝ mol/L。 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1) (2)推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、__________、__________、__________。 2．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有________、________和________。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要______________，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为____ g。 (2)称量：用________称量NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 (4)移液：待烧杯中的溶液____________，用玻璃棒引流将溶液注入____ mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，洗涤液__________________。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线______ cm时，改用________，滴加蒸馏水至________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示： 4．误差分析 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，____。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶____________的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致____________，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配________。 图1 图2 常见误差分析示例 实验操作 n V c ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 ____ ②少量氯化钠沾在滤纸上 ____ 不变 偏小 ③有少量液体溅出 偏小 不变 ____ ④容量瓶内有少量水 ____ 不变 不变 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 ____ ⑥仰视 不变 ____ 偏小 ⑦越过刻度线，吸出一部分水 ____ 不变 偏小 ⑧摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 ____ 老师提醒 　容量瓶使用中的“四个不能” (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (2)不能作为反应容器或长期贮存溶液。 (3)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 (4)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液。 【答案】 一、（1）单位体积溶液中所含溶质B的　（2）　（3）mol·L－1 二、c＝　w＝×100% 三、 1．烧杯　容量瓶　胶头滴管 2．（1）温度　规格　刻度线　（2）检查是否漏水 3．（1）5.9　（2）托盘天平　（4）冷却至室温后　100　（5）2～3　全部注入容量瓶　（6）1～2　胶头滴管　凹液面与刻度线相切 4．(2)①重配 ②溶液体积偏大 浓度偏大。 偏大 偏小 偏小 不变