衔接点15 气体摩尔体积-2023年初升高化学无忧衔接

衔接点15 气体摩尔体积 初中要求 初中只要求学生了解影响气体体积的因素是温度和压强。 高中要求 1. 掌握气体摩尔体积的含义； 2. 掌握阿伏伽德罗定律内容； 3. 建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的 和 下，粒子数 的任何气体都具有 ，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律 ，包括 和 ，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“ ” 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围： 物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在 下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是 ，也可能不是22.4 L。 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝ ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝ ； ④气体的质量m＝n·M＝ 。 三、阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 【答案】 一、1．(1) 大小 数目 距离 (2)大小 不同 距离 相同 2．(1) 温度 压强 相同 相同的体积 (2)①适用于任何气体 单一气体 混合气体 ②三同定一同 二、1．单位物质的量的气体 Vm L·mol-1或m3·mol-1 Vm= 温度 压强 2．0℃、101kpa 1mol 气体 体积 22.4L 3．(1) 气态 (2)标准状况 (3) 22.4 ① ②Vm·ρ③·NA④·M g。 三、＝ 、 ＝ ＝ 1．（2023秋·上海浦东新·高一上海市建平中学校考期末）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子 B．1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D．0.1molCl2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA 【答案】C 【解析】A．1H原子的中子数为0，0.1mol的1H2中，中子数为0个，A错误； B．体积未知，无法计算，B错误； C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，正确； D．根据氯气与水反应的方程式Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，0.1molCl2不能完全反应，无法计算转移电子数，D错误； 答案选C。 2．（2023秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)= (Y) D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确； B．由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确； C．由ρ＝可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(