衔接点14 物质的量-2023年初升高化学无忧衔接

衔接点14 物质的量 初中要求 初中只要求掌握原子、分子、离子概念和基本性质。 高中要求 1. 掌握物质的量的定义、单位、含义； 2. 掌握摩尔质量的定义、单位、应用； 3. 掌握阿伏加德罗常数的含义与应用。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观 ： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝ 。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 物质的量的理解——“四化” 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝ 。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 ＝n＝ 。 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 【答案】 一、1．(1) 一定数目粒子 (2) 6.02×1023 原子、 离子 (3)粒子的种类： 2．1mol任何例子具有的粒子数 NA 6.02×1023 3．(1) (2) 粒子数 二、1．单位物质的量 g·mol-1 相对分子质量或相对原子质量 2. 3． 。 1．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）下列说法中，正确的是 A．过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2×6.02×1023 B．标准状况下，1molH2O的体积是 C．17gNH3含有的电子总数为6.02×1024 D．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023 【答案】C 【详解】 A．过氧化钠中的两个氧，一个氧化合价升高，一个氧化合价降低，因此1mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为6.02×1023，故A错误； B．H2O在标准状况下是非气态物质，无法计算1mol水的体积，故B错误； C．17gNH3物质的量为1mol，1个氨气含10个电子，因此17g氨气含有的电子总数为6.02×1024，故C正确； D．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是6.02×1023，故D错误。 综上所述，答案为C。 2．（2023秋·上海宝山·高一上海交大附中校考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA C．2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA D．标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1NA 【答案】A 【详解】A．101kPa、4℃时，水的密度为1g/cm3，18 mL水的质量为18g，即1mol；202 kPa、27℃时32g O2的物质的量为1mol，因此二者分子数均为NA，故A正确； B．常温下，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA，故B错误； C．未指明是否是标准状况，所以无法准确计算2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数，故C错误； D．标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，含氯微粒存在氯气、次氯酸、HCl，所以Cl2的分子数小于0.1NA，故D错误； 故选A。 3．（2023秋·江苏苏州·高一校考期末）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA B．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 【答案】B 【详解】A．O2和O3均由O原子构成，32gO2和O3的混合气体含有原子数目为=2NA，故A错误； B．一个CO2分子含有3个原子，44gCO2的物质的量为1