第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．葡萄酒酿制过程中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化作用 B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵 C．可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢，将CaCO3转化为CaSO4然后用酸除去 D．白色颜料TiO2化学性质非常稳定，广泛用于涂料、造纸等工业 2．下列各式中表示盐类水解的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 3．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A．图中 B．M区域内任意点均有 C．XZ线上任意点均有 D．两条曲线间任意点均有 4．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 往溶液中通入气体 有沉淀生成 沉淀是 B 往平衡体系中，加入KCl晶体 溶液颜色不变 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡 C 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 强电解质导电能力大于弱电解质 D 相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液 NaB溶液红色更深 酸性：HA>HB A．A B．B C．C D．D 5．下列说法不正确的是 A．溴单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物 B．环境污染太大，工业生产中没有利用价值 C．纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用 D．氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂 6．下表各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CCl4 H2O 混合物 氯水 胆矾 碘酒 空气 A．A B．B C．C D．D 7．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸以任意比与水互溶 B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10−4 D．溴酸银的溶解是放热过程 9．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是 ①常温下溶液的pH大于7 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③和不能发生反应 ④0.1 溶液的pH=5.1 ⑤和反应，生成 A．①④ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 10．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+； ②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是 A．滤渣的成分为H2SiO3 B．“氧化”生成发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+ C．若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10 D．“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O 11．常温时，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 C．盐酸的，盐酸的 D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 12．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4 B 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯 D 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉