第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中键的数目为 B．高温高压下1mol和3mol充分反应，生成N—H键数目为 C．常温下，27gAl与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为 D．0.5mol分子中共价键的数目为 2．有关配合物的实验如图，下列说法错误的是 A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对 B．[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小 C．与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．HCl和MgCl2 B．Na2O和CO2 C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2 4．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，其中N-N键的键能为160 kJ·mol-1(N2中N≡N键的键能为942 kJ·mol-1)，其晶体片段结构如图所示。下列说法错误的是 A．高聚氮比氮气稳定 B．高聚氮为共价晶体 C．高聚氮与N2互为同素异形体 D．N原子之间的化学键为非极性键 5．下列说法正确的是 A．熔点： ＞ B．硬度：Mg＞Ca C．水溶性：O2＞O3 D．沸点：HCl＞HF 6．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与形成氢键 D．与金刚石晶体类型不同 7．下列说法正确的是 A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体 B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb 8．下表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是 A．、、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．、、元素在自然界均能以游离态存在 C．晶体熔化、液态气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，推测元素的单质可能具有半导体特性，具有氧化性和还原性 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Y在元素周期表中位于p区 C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 D．最高价含氧酸的酸性：Z>W 10．绿矾(FeSO4●7H2O)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是 A．配位键、极性键、氢键、离子键 B．离子键、极性键、金属键 C．配位键、非极性键、氢键 D．配位键、极性键、非极性键、范德华力 11．下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A． CsCl B． CsCl C．CsCl D． CsCl 12．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，下列关于B3N3H6的说法错误的是 A．分子中B和N的杂化方式相同 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．其熔点主要取决于所含化学键的键能 D．该分子中属于非极性分子 13．Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是 A．每个晶胞中含有的数目为8 B．与Li+最近且等距离的有8个 C．该晶胞中两个距离最近的Li+和的核间距的计算表达式为 D．Li2S晶体的密度为 14．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为α－Fe，γ－Fe，δ－Fe，其晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．晶胞参数最长的是δ－Fe B．密度最小的是α－Fe C．铁原子配位数最大的是，γ－Fe D．上述三种铁之间的转化是化学变化 15．通常情况下，氯化铯、干冰和二氧化硅的晶胞或晶体结构分别如图所示，下列叙述不正确的是 A．熔点： B．氯化钠、氯化铯和干冰都具有立方晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键 二、填空题 16．CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中Cd