第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．键能：，因此比稳定 B．沸点：，因为分子间范德华力更强 C．键角：，因为NH3的成键电子对间的排斥力更大 D．极性：，因此酸性 2．下列关于共价键的描述正确的是 A．键能：，因此的沸点高于的沸点 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键 D．键长越短，电子云重叠程度越大，键能越小 3．反应可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子可表示为 B．HCl的电子式为 C．HCHO是极性分子 D．P原子的核外电子排布式为 4．硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，其中每个硼原子共用电子对为 A．2对 B．3对 C．4对 D．5对 5．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A．HCl B．KOH C．NH4NO3 D．CaCl2 6．用表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的水溶液中采取杂化的原子数目为 B．乙醇和乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为 C．标准状况下，中所含键的数目为 D．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 7．与溶液发生的反应为。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．第一电离能： C．的空间构型是三角锥形 D．中中心原子的杂化方式为 8．电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦()，又称磷化氢，它的分子是三角锥形。下列关于的叙述正确的是 A．含有非极性键 B．热稳定性比氨弱 C．是一种强氧化剂 D．磷的化合价为+5 9．下列含有π键的化合物是 A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨 10．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是 甲：，乙： A．电负性：X>Z>R B．第一电离能：Y<Z<R C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性 D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 11．下列有关分子空间结构的说法正确的是 A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 12．物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，Z是周期表中电负性最大的元素，W与Y可以形成一种极易溶于水的气体。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y＞X B．物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键 C．Z位于元素周期表的s区 D．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 13．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是 A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成π键 C．该分子为V形分子 D．该分子的电子式是 14．第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．冰熔化成水的过程中，， B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 15．过氧硫酸氢根( )参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中pH应控制在合理范围内 B．、均有较强的氧化性 C．该过程中无非极性共价键的断裂，有非极性共价键的形成 D．总反应可表示为：+OH- + ++ H2O 二、填空题 16．卤代烃在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)多氯代甲烷常作为溶剂，其中属于非极性分子的是___________(填名称)，其官能团的电子式为___________。工业上分离这些多氯代甲烷的常用方法是___________。 (2)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①的反应类型为___________，反应②的化学方程式是___________，反应类型为___________。 17．根据VSEPR，确定CO2、SO2、CO、H2O、NH3、CH4、NH分子的空间结构。 分子或离子 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型名称