2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算： (1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。 (2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。 (3)原固体混合物中NaCl的质量__________。 2．实验室有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质，现要测定其纯度，称取该烧碱样品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算： (1)该反应生成的沉淀为_______色。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数_________。 3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取5g稀硫酸样品，将溶质质量分数为的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的溶质是______（填名称或化学符号均可）。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 4．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 2 3 4 5 取样品质量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量(g) 未测定 未测定 0.3 0.5 0.6 (1)表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是_____。 (2)计算该样品中单质铁的质量分数____。(写出计算过程，结果保留到 0.1%。) 5．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示： (1)当所得溶液的pH＝7时所加稀盐酸的质量 _______。 (2)完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。 (3)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤） 6．将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。 （1）反应生成的碳酸钠质量为 g。 （2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%） 7．现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物30g，加316.6g水使之全部溶解，将300g氯化钡溶液分三次加入该溶液中，实验数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 加入氯化钡溶液质量/g 100 100 100 生成沉淀的质量/g 23.3 m 46.6 （1）表中m的数值是_______。 （2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少_______？（计算结果精确到0.1%） （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数的多少______？ 8．希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品 10g（杂质不溶于水，不含铜元素， 也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样 品中先加入 100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到 108g 滤液，再向滤液中加入ag 该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。    (1)氧化铜颜色 ______________。 (2)写出反应的化学方程式______________。 (3)根据知条件列出求解 10g 样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______________。 (4)a 的质量是_______________。 (5)向最终所得的滤液中加入 88g 水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______________。 (6)用 98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______________。 (7)若将 20t 上述样品完全反应，能得到硫酸铜的质量是______________。 9．实验室有一包黑色粉末，含有不与酸反应的杂质和氧化铜。为测定其氧化铜的含量，取20g该混合物样品于烧杯中，加入200g稀硫酸恰好完全反应，测得烧杯中剩余固体的质量为4g。 请完成下列分析及计算： (1)20g样品中氧化铜的质量为______g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 10．2019年南充初中化学实验操作考试试题二:用氢氧化钠溶液与含有硫酸的酸性硫酸铜溶液反应。某同学取200g酸性硫酸铜溶液，用滴