4.3.1离子键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？ NaCl 金刚石 干冰 微粒间的作用——“三键一力” 三键一力 化学键 分子间作用力 离子键 共价键 金属键 化学键：物质中相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。 “三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系。 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 化学键 第1课时 离子键 氯气和金属钠的反应： 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl 思考： 从微观角度分析，氯化钠是怎么形成的？ e- 不稳定 稳定 更稳定 Na+ Cl－ 请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些相互作用？ 1、 Na+和Cl-间的静电引力作用。 2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用。 当阴、阳离子接近到一定距离时，静电引力和静电斥力达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键——离子键 一、离子键 1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用。 2、成键微粒： 阴、阳离子 3、离子键实质： 静电作用（吸引与排斥） 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 4、成键元素： 活泼金属元素（IA，IIA）与 活泼非金属元素（VIA，VIIA ） (AlCl3除外) 思考：哪些物质存在离子键？ 1. 强碱 二、离子化合物：由离子键构成的化合物。 3. 金属氧化物 4. 金属氢化物 2. 大多数盐（除BeCl2、AlCl3、FeCl3等） 注意： ①含金属元素的化合物不一定是离子化合物。如:AlCl3等 ②非金属元素的原子之间也可构成离子化合物。如：铵盐 ③离子化合物都是强电解质。 氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子，只存在Na+与Cl－，构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。 NaCl是化学式，不是分子式。 【思考与交流】 1、Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl，氯化钠晶体是不是由分子构成的？ 离子化合物溶于水或熔化时转化成自由移动的离子，离子键被破坏。但没有新物质生成，所以是物理变化。 【思考与交流】 2.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 3.NaCl是离子化合物，是强电解质，故食盐晶体能导电吗？ 不能，导电需要条件。 离子化合物导电条件：溶于水或熔融状态。 4.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物吗？ 不一定，如金属，合金。 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物！ 【思考与交流】 通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子化合物。 例如：AlCl3在熔融状态下不导电，AlCl3不是离子化合物。 铵盐在熔融状态下导电，铵盐是离子化合物。 纯净的硫酸和HCl不导电，硫酸和HCl不是离子化合物。 练1、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物CaCl2中，两个氯原子间也存在离子键 C 练2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8 C 练3、下列说法正确的是（ ） A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 如：AlCl3 如：HCl 如：NH4Cl 练4、判断下列化合物哪些是离子化合物。 ①NaOH ②H2O ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤KNO3 ⑥NH3 ⑦CaO2 ⑧HCl ①③⑤⑦ 1. 强碱 4. 金属氢化物 2. 大多数盐（除BeCl2、AlCl3、FeCl3等） 3. 金属氧化物 由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? 离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，熔沸点越高。 【思考与交流】 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点(℃) 988 801 740 660 物质 MgO MgCl2 Al2