第4讲 氧化还原反应的基本概念-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第4讲 氧化还原反应的基本概念 任务目标 1.了解氧化还原反应的概念。 2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。 考点一 氧化还原反应及相关概念必备知识 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 2．相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属 氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如： 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 必备知识要点突破 1．下列说法正确的是 A．氧化还原反应中一定有氧元素参加 B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂 C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 【答案】B 【解析】A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误； B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确； C．中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误； D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误； 综上所述，答案为B。 2. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】A项，反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B项，KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C项，12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；D项，反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故选D。 3．三氧化砷，俗称砒霜，分子式As2O3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。 （1）完成并配平下列化学方程式：___As2O3+___Zn+___H2SO4→___AsH3+___ZnSO4+___ （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是___。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为___mol。 （4）砷化氢AsH3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式___。 【答案】（1）1 6 6 2 6 6H2O （2） A （3） 0.6 （4） 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O 【解析】（1）反应中AS2O3中的AS由+3价降为AsH3中的−3价，Zn由0价升高到+2价，要使化合价升降数相等则氧化砷系数为1，锌系数为6，结合原子个数守恒其方程式为：6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3； （2）依据方程式可知，氧化砷在反应中砷元素化合价降低，所以氧化砷为氧化剂，表现为氧化性； （3）依据方程式：6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3,反应中AS2O3中的AS由+3价降为AsH3中的−3价，可