第5讲 氧化还原反应的计算与化学方程式的配平-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第5讲 氧化还原反应的计算与化学方程式的配平 任务目标 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 2.能提取有效信息书写化学方程式。 3.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 考点一 氧化还原反应方程式的配平必备知识 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 3.“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为 要点突破 1．利用氧化还原反应原理配平 （1）__NH3+___O2____NO +____H2O （2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O 2．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W； ②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A．方程式①中W为4OH－ B．还原性强弱：SO2>Fe2＋ C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O不能发生 3．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　) A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后的溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 考点二 提取有效信息书写化学方程式必备知识 1．“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 2．信息型方程式的书写 突破信息型方程式的书写，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法和技巧，书写就会得心应手。 一般书写步骤： (1)根据题干信息或流程图，结合氧化还原反应中元素价态变化确定氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(2)结合溶液的酸碱性，配平化学方程式或离子方程式。 要点突破 1．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 “酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________被氧化。写出VO＋转化为VO反应的离子方程式：__________________________________________________________。 考点三 电子守恒法计算及应用必备知识 1．电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 2．电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 要点突破 1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。 2．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。 3．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于_______