第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验方案能实现实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀 证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液 除去CH2=CH2中的SO2 C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀 制取Al(OH)3 D 将FeCl3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干 制取无水FeCl3 A．A B．B C．C D．D 2．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。 已知：室温下，、、。、完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6；开始沉淀时的pH是7.2。 下列说法正确的是 A．“脱硫”后的滤液中， B．“酸浸”中和的反应，体现了的氧化性 C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和 D．“沉铅”时，控制溶液的，则滤液2中为 3．下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变 D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移0.2NA个电子 C．0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+的物质的量小于0.1NA D．常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有2NA个氧原子 5．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应；的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高 B．图乙是一定温度下三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示的不饱和溶液，且 C．图丙为和两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时的变化曲线，可知是弱碱 D．图丁中在b点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性 6．如图所示与对应的叙述一定正确的是 A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，氢气浓度增大 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a 7．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列叙述正确的是 A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小 C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) 8．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若，则X、Y都是弱碱 B．相同温度下，X的电离平衡常数小于Y C．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 9．下列表述中，与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉 ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有关 10．下列实验操作正确的是 A．图1装置：用溶液滴定溶液 B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水 11．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水 溶液变血红色 原溶液中一定有Fe2+ B 把红色的鲜花放入干燥的氯气中 花的颜色无明显变化 干燥的氯气没有漂白性 C 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液 先