第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．科学家通过X射线衍射图推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键(如图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示)。下列说法正确的是 A．该物质中的配位原子为O B．的空间结构为平面四边形 C．与、等均能形成配离子 D．在溶液中逐滴滴加氨水至过量后加入乙醇，可得到深蓝色溶液 2．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价分别为 A．+2、-2 B．+6、+2 C．+4、+2 D．+2、+2 3．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是 A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔点：MgO＜CaO C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．第一电离能：Cl＜P＜S 4．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- C．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 5．含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是 A．NaCl是还原产物 B．NaClO只含有离子键 C．当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内 D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为 ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- 6．下列含有离子键的物质是 A．Fe B． C．HCl D．NaCl 7．“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．当反应消耗时，转移的电子数为 C．中含有的共价键数目为 D．常温下，的溶液中含有的数目为 8．下列叙述正确的是 A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大 B．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关 C．H2S的相对分子质量比H2O的大，故H2S比H2O稳定 D．干冰汽化时破坏了共价键 9．下列说法正确的是 A．2p和3p的轨道形状、能量均相同 B．有规则几何外形的固体一定是晶体 C．中所有的原子都在同一个平面上 D．含极性键的分子一定是极性分子 10．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是 A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 B．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度 C．NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键弱 D．1 mol 中含有σ键的数目为8 mol 11．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 C．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D．MN晶体中M离子的配位数为8 12．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是 A．该负极材料的摩尔质量为79 B．碳原子的杂化方式为杂化 C．Li的配位数为8 D．晶胞中Li与C原子个数比为1：6 13．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列有关说法正确的是 A． 的空间结构为三角锥 B． 与中的键角相等 C． 与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性 D．图所示为的晶胞 14．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 15．下列说法错误的是 A．纳米颗粒内部原子排列有序、界面无序 B．超分子内部分子之间通过共价键结合 C．青蒿素是分子晶体，通过X射线衍射可以确定其晶胞参数 D．液晶内部分子在长轴的平行方向和垂直方向表现出不同的性质 二、填空题 16．晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图一)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。 请计算下列问题： (1)每个晶胞平均