第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，可逆反应 2NO2（g）⇌ 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（    ） ①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 ②v 正（NO）=v 逆（NO2） ③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 A．①④⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥ 2．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+ B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1 C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极 D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合 3．下列有关说法中正确的是 A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用蘸有浓氨水的棉球进行检查 B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 4．在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是 A．压缩容器，颜色加深 B．在平衡时体系内含0.04mol C．以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s） D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率 5．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= a kJ·mol-1（a>0）。下列有关说法不正确的是 A．若 NH3 体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 B．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D．若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解 6．由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰­石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O=3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是(　　) A．二氧化锰­石墨为电池正极 B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3 C．OH－不断由负极向正极移动 D．每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子 7．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2 mol/(L·min) B．若其他条件相同，实验①②说明降低温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越大，越不利于M的降解 D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 8．液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油”，便于储存和运输。下列有关说法错误的是 A．“氢油”不稳定 B．氢能源属于可再生能源 C．该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破 D．液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级 9．硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是 A．1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体 C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电 D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能 10．在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是   ①反应速率  ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化    ④混合气体的密度不变(相同状况) ⑤体系的温度不再发生变化    ⑥ ⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时2molN—H键也断裂参加反应 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦ 11．