第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．金刚石的晶胞： C．的空间填充模型： D．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 2．下列说法正确的是 A．分子的空间结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．、、、中(、、、I)键的键长、键角均相等 D．分子中两个键的夹角为180° 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g肼()分子中含σ键数目为5 B．标准状况下，11.2L 所含分子数为0.5 C．1mol铜铝合金与足量稀充分反应，转移的电子数小于2 D．室温时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2 4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、空间构型均为V形 和是等电子体 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是109.5° C 醋酸和硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质的熔点和沸点相差较大 醋酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键 D HF的沸点高于HCl 的键能比的键能大 A．A B．B C．C D．D 5．含氮化合物具有非常广泛的应用。关于含氮化合物的下列说法正确的是 A．的空间构型为V形，与键角相同 B．的中心原子的杂化轨道类型为杂化 C．NO可以提供空轨道，与形成 D．易溶于水是因能与形成分子间氢键 6．下列现象与氢键无关的是 A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶 C．乙醇的沸点明显高于乙醛 D．水分子高温下也很稳定 7．下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是 A．CH4和Br2 B．NH3和H2S C．BeCl2和HCl D．BF3和CO2 8．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中N原子有、两种杂化方式 B．分子中不含有手性碳原子 C．该物质既能结合氢离子又能结合氢氧根离子 D．该物质有范德华力，没有氢键 9．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A．H2、O2和H2O2都是非极性分子 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，转移2mol电子 D．[PbCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂 10．下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧 11．氨气溶于水中，大部分与以氢键结合形成。根据氨水的性质可推知的结构式为(易错) A． B． C． D． 12．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图： 下列说法错误的是 A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 B．该反应能量转化形式为光能→化学能 C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+ D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂 13．物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，Z是周期表中电负性最大的元素，W与Y可以形成一种极易溶于水的气体。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y＞X B．物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键 C．Z位于元素周期表的s区 D．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 14．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．杂化轨道既能形成σ键，又能形成π键 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 15．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 B．HCl分子中的σ键为s-sσ键 C．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 二、填空题 16．(1)可正确表示原子轨道的是___________。 A．2s B．2d C．3px D．3f (2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。 (3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。 A．N2