第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B． 分子中无手性碳原子 C．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为6NA D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键 2．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A．元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高 B．X与W所形成的化合物中含有离子键 C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理 3．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(图1)中含氢键数目为4NA B．28 g晶体硅(图2)中含有Si－Si键数目为4NA C．88 g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含C－C键数目为3NA 4．下列化学用语正确的是 A．的结构式为 B．二氧化硅分子式： C．甲醛的电子式 D．含10个中子的氧原子表示为 5．下列叙述正确的是 A．食盐粉末为非晶体 B．液体与晶体混合物叫液晶 C．最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料 D．等离子体的外观为气态 6．湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25℃，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示， 已知：，下列叙述正确的是 A．25℃时，的溶解度随增大而减小 B．沉淀最彻底时，溶液中 C．25℃时，的平衡常数 D．当时，溶液中 7．绿矾 ()结构如图所示，下列说法不正确的是 A．中心离子的配体是 B．的价层d轨道参与了杂化 C．绿矾中存在的化学键有：共价键、配位键、氢键、离子键 D．绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成 8．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物[Cu(NH3)4]SO4，在[Cu(NH3)4]SO4中，不含的化学键是 A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．配位键 9．将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是 A．晶体质量减小，溶液质量变大 B．晶体质量变大，溶液质量减小 C．晶体和溶液质量都不变 D．无法确定 10．钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。 A．晶体的化学式为： B．其组成元素中电负性最大的是：O C．Ti的基态原子价层电子排布式为： D．金属离子与氧离子间的作用力为共价键 11．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是 A．在水中能电离出离子的物质 B．熔融状态下能导电的化合物 C．在水中能电离出H+的化合物 D．熔化时化学键无变化的化合物 12．含有非极性键的离子化合物是 A． B． C． D．NaOH 13．下列有关晶体结构的叙述正确的是 A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6 B．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 C．24 g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为6.02×1023 D．720 g C60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2) 14．下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 15．下列说法不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征可以分离和 B．2019年中国成功研制出“硅-锗晶体管”，单晶硅、锗均为共价晶体 C．等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子 D．石墨晶体中碳原子数和键个数之比为 二、填空题 16．CaF2主要用于冶金、化工和建材三大行业。其晶胞结构如下图所示，若晶体密度为cg/cm3，则Ca2+间最近的距离为___________nm。 17．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①基态的核外电子排布式为___________。 ②在中存在的化学键有___________(填序号)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．键 E．键 Ⅱ．丁二酮肟是一种较灵敏地检验的试剂。 (2)丁二酮肟()分子中C原子轨道杂化类型为___________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 18．氮及其化合物在工农业生产中用途广泛。 (1)基态氮原子的外围电子轨道表示式为________________________；与N同周期的主族元素