第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化 B．由于SiO2的分子间作用力比CO2大，导致SiO2的熔点比CO2高 C．氢与其它元素只能形成共价化合物 D．强电解质都是离子化合物 2．磷元素的某种硫化物分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．图中的黑色球代表硫原子，灰色球代表磷原子 B．4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上 C．硫元素氧化物对应水化物的酸性比磷元素的强 D．基态磷原子的价层电子排布式为 3．铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一、铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应方程式为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。关于用辉铜矿制备粗铜反应的相关说法正确的是 A．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B．O2和SO2都是非极性分子 C．Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+ D．标准状况下，每有22.4 LO2参与反应，转移电子4 mol 4．向溶液中滴加溶液，产生的沉淀主要是 A． B．AgCl C．AgBr和AgCl D．AgBr 5．下列离子中不存在配位键的是 A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn(NH3)4]2+ 6．下列说法正确的是 A．单质的晶体中可能存在离子 B．离子晶体中一定有离子键，不可能有共价键 C．只含原子的晶体一定是共价晶体 D．共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 7．下列对物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 熔点：晶体硅＞白磷 晶体硅属于共价晶体、白磷属于分子晶体 B 密度：干冰＞冰 的分子量大于的，干冰中分子采取密堆积排列，冰中分子采取非密堆积排列 C 酸性： 电负性： D 氧化性： 键能： A．A B．B C．C D．D 8．根据下列物质的性质判断为原子晶体的是 A．微溶于水，硬度小，熔点，固体或液体不导电 B．熔点，电的良导体，加压可变形 C．熔点，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大 D．熔点，易溶于水，熔化时导电 9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Na2O和SiO2熔化 B．碘和干冰升华 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．Mg和S熔化 10．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为Cu B．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子 C．每生成0.5molSO2，转移3mol的电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 11．在一定条件下，与甲醛发生如下反应： 已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性 ii、 ； 下列说法不正确的是 A．与中均形成4个配位键 B．中键角小于 C．依据与甲醛反应可以生成，可推测： D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率 12．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．电负性： B．溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C．DHA分子间存在氢键 D．甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 13．下面是氯化钠与氯化铯的离子晶胞，有关叙述中，不正确的是 A．每个Na+周围距离相等的Cl-形成正八面体 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-共有8个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 14．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B． SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 C．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 D．分子晶体中一定存在共价键 15．下列物质的熔点由高到低的顺序是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CBr4>CCl4>CH4 C．CaO>H2S>H2O D．生铁>纯铁>钠 二、填空题 16．高压碳酸盐化学 常温常压下，碳酸根通常以分离的基团形式存在，但在高压下可发生聚合，甚至改变配位方式形成类似于硅酸根及其多聚阴离子的结构。 (1)在20Gpa高压下，用激光加热和SrO的混合物，得到组成为的物质，其结构类似于钙钛矿，其中八面体共顶点连接，写出中分别对应于A______、B_______、X________的离子(须注明电荷)。 (2)在的高压下，中碳酸根形成环状三聚体(C)，画出C的结构示意图_____。在的高压下，用激光加热