第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是 A．a对应溶液的c(H+)小于b B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol•L-1 C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化 D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-) 2．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工厂用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸很难电离出H+，与铁不反应 B 将铁闸门与直流电源的负极相连 利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀 C 陶瓷表面上釉 隔绝空气，防止陶瓷被氧化 D 消防演练用泡沫灭火器灭火 Al3+与发生了双水解反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Br−、 B．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、、Cl−、 C．常温下，的溶液中：Na⁺、K+、Cl−、CH3COO− D．常温下，c水(H⁺)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、Al3+、F−、I− 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH- B．=10-12的溶液中：Na+、NO、CH3COO-、CO C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCO D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN- 5．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是 A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图2所示装置准确称得固体 C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定 6．a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（ ） A．a为强酸，c为强碱 B．a为强酸，d为强碱 C．b为强酸，c为强碱 D．b为强酸，d为强碱 7．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 8．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是 A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．电离常数增大 D．减小 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应转移的电子数为 B．甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为 C．分子中含键数目为 D．的溶液中数目小于 10．在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中 A． B． C． D． 11．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 B 比较、、的氧化性 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性： C 比较AgCl和AgI的相对大小 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀，则 D 比较与的酸性 用pH计测定pH：①溶液②溶液 pH：①>②，证明的酸性弱于 A．A B．B C．C D．D 12．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体 13．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4Cl D．HNO3 14．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 除去氯气中混有的HCl和水蒸气 洗气瓶、干燥管 饱和食盐水、碱石灰 B 测量大理石与不同浓度盐酸的反应速率 锥形瓶、直角