第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 达标练习题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、下列物质间的反应是吸热反应的是（ ） A．乙醇在空气中燃烧 B．稀盐酸与金属镁反应 C．稀硫酸与氨水反应 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨 2、在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g) 　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 　 ΔH＝－566 kJ·mol－1 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为(　　) A．1∶2　　 B．1∶3 C．2∶3　　 D．3∶2 3、下列变化过程中，属于放热反应的是（ ） ①NaOH 溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③煅烧石灰石制生石灰 ④铝热反应 ⑤酸与碱的中和反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O 混合搅拌 A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤ 4、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)　ΔH2。试推算(　　) A.ΔH1=(a-2b+2c) kJ·mol-1 B.ΔH1=(b+c-2a) kJ·mol-1 C.ΔH2=(b+3c-a) kJ·mol-1 D.ΔH2=(3b+c-a) kJ·mol-1 5、已知H—H键能为436.4 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ΔH = -92.4 kJ·mol-1，则N≡N的键能是（ ） A．431 kJ·mol-1 B．944.4 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1 6、用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是（ ） A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1 B．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol 7、已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是 A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高 8、下列图示变化为吸热反应的是(　　) A． B． C． D． 9、关于热化学方程式下列说法正确的是( ） A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态 D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 10、太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行 11、已知： ①H2O(g)H2O(l)　ΔH1= Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3= Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最