第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的金刚石和石墨烯均含有NA个碳原子 B．质量为3.4g的－OH(羟基)所含电子数为1.4NA C．常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子 D．1 mol[B(OH)4]－中，所含σ键的数目为8NA 2．下列方程式不能准确解释相应反应事实的是 A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： B．用醋酸溶液除去水垢： C．和浓盐酸共热制取氯气： D．加热蓝色的溶液，溶液变绿： 3．金的晶胞结构如图所示(假设晶胞参数为anm)，下列说法错误的是 A．金原子在晶胞中的空间利用率约为74% B．c原子的坐标为 (，0，) C．该晶体的密度为 D．金晶胞沿z轴方向的投影图为 4．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，安全、绿色、高效、智能给世界人民留下了深刻印象。下列相关说法不正确的是 A．速滑馆跨临界直接制冰使用的CO2分子属于非极性分子 B．冬奥会机器人所用芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C．滑冰场上的冰(H2O)融化过程中，密度随温度升高而增大 D．闭幕式鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁有关 5．下列化合物中，属于原子晶体的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氟化硅 D．二氧化硅 6．下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是 选项 事实I 事实II A 乙醇为共价化合物 乙醇溶于水不导电 B 金属钠具有强还原性 高压钠灯能发出透雾性强的黄光 C 键能：键键 熔点： D 分子结构为 属于正盐 A．A B．B C．C D．D 7．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、HClO4以丙酮(CH3COCH3)为溶剂反应制得(如下图)。下列叙述正确的是 A．组成M的元素均位于元素周期表p区 B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3 C．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 D．X、18-冠-6、HClO4、M的晶体类型相同 8．关于液晶，下列说法正确的是 A．液晶是一种晶体 B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性 C．液晶的化学性质与温度变化无关 D．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 9．下列气体中，能与人体血红蛋白中的以配位键结合而引起人体中毒的是 A． B． C． D．CO 10．利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对和进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是 A．能溶于甲苯，不溶于甲苯 B．能与“杯酚”形成超分子 C．不能与“杯酚”形成超分子 D．“杯酚”能够循环使用 11．物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 A．键能N－N>P－P、N－H>P－H，因此N2H4的沸点大于P2H4的 B．熔点：SiCl4<SiF4<SiO2 C．1mol氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是6NA D．PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为[PCl6]—和Br—，存在差异的原因是Br—半径大 12．下列关于金属键的说法正确的是( ) A．金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用 B．合金的熔点高于其组成金属 C．金属晶体的硬度大 D．合金指的是不同金属间相互熔合的产物 13．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是 A．钋Po-简单立方堆积-52%-4 B．钠 Na-钾型-74%-12 C．锌 Zn-镁型-68%-8 D．银 Ag-铜型-74%-12 14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2 B．该晶胞中Fe的配位数为4 C．该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D．储氢后晶体的密度为g·cm-3 15．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是 A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 B．结构为四面体而非平面形 C．为离子晶体 D．遇水可发生反应： 二、填空题 16．(1)在①Li ②石墨 ③C60 ④Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号) (2)现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答： ①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_____