第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关微粒间作用的说法正确的是 A．极性分子中可能含有非极性键 B．金属键具有方向性 C．分子晶体中一定存在共价键 D．范德华力比化学键弱，比氢键强 2．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是： 下列关I～Ⅲ三种物质的说法正确的是 A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个Ⅱ分子中含有9个σ键 C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等 D．该反应催化剂基态的价层电子排布式为3d10 3．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 B．电负性：F＞Cl＞Br＞I C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．沸点：NH3＞AsH3＞PH3 4．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（ ） A．苯 B．二硫化碳 C．双氧水 D．四氯化碳 5．下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A．键角： B．酸性： C．中氮原子采用的是杂化 D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 6．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．Z的单质可能为极性分子 B．简单离子半径： C．R单质在空气中点燃主要生成 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 7．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道可用于形成键 8．下列叙述正确的是 A．离子晶体中只存在离子键 B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 C．由同种元素组成的物质一定是纯净物 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有的键数目为 B．标准状况下，气体中数目为 C．的溶液中数目为0.01 D．中含有的中子数为 10．下列“类比”结果不正确的是 A．受热分解生成和，则受热分解生成和S B．的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形 C．与溶液反应得到，则与溶液反应也得到 D．溶解度大于，则溶解度大于 11．下列说法中正确的是 A．分子的结构是由键角决定的 B．H2O分子中两个O-H键的键角为180° C．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基态Y原子2p能级含2个空轨道，Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．可发生自燃的W单质中，键角为 C．Y的最高价含氧酸为三元酸 D．电负性： 13．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是 A．的电子式为： B．O的价电子轨道表示式： C．在水溶液中的电离方程式： D．中的杂化轨道： 14．下列物质含只含共价键的化合物的是 A． B． C．KOH D． 15．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．稀有气体一般难发生化学反应 B．分子比稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为 二、填空题 16．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答： （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。 （2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___； （3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。 （4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________ 17．I.用“＞”或“＜”填空： (1)键长：N−N_______N=N (2)键能：2E(C−C)_______E(C=C) (3)键角：CO2_______SO2； (4)键的极