第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．亚铁氰化钾是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为，含少量、等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“调pH”时选用的试剂X可以是或 B．“还原”后可用KSCN溶液检验是否被完全还原 C．“反应”时提供孤电子对给予形成配位键 D．“滤渣Ⅱ”的主要成分是 2．下列离子方程式正确的是 A．酸性溶液滴定双氧水： B．向溶液中加入少量溶液： C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D．向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸： 3．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4 C．CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他4个碳原子形成共价键 4．下列晶体性质的比较中正确的是 A．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4 B．沸点：NH3＞H2O＞HF C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D．熔点：单质硫＞磷＞晶体硅 5．下列叙述正确的是 A．离子晶体都是化合物 B．原子晶体都是单质 C．金属在常温下都以晶体形式存在 D．分子晶体在常温下不可能是固态 6．下列叙述错误的是 A．洪特提出电负性概念 B．侯德榜发明联合制碱法 C．利用X-射线衍射验证B12为晶体态 D．利用核磁共振氢谱区别丙酮和丙醛 7．关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 生成了白雾 B 熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 8．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式-二氯二氨合铂)，下列说法不正确的是 A．一定为平面正方形 B．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代 C．该变化过程说明NH3的配位能力大于 D．相同条件下， 在苯中的溶解度小于 9．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 10．下列说法正确的是 A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高 B．、中S原子的VSEPR模型均为平面三角形 C．氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电 D．和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体 11．满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是 A．N2H6Cl2 B．CaCl2O C．LiNH2 D．BaClBr 12．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D．凡是具有规则外形的固体都是晶体 13．如图是a、b两种不同物质熔化时的温度变化曲线，下列说法正确的是（ ） A．a没有固定的熔点 B．a是非晶体 C．b是晶体 D．b是非晶体 14．《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神。”石髓的主要成分为碳酸钙，下列说法正确的是 A．的空间结构为三角锥形 B．可以对石髓进行X射线衍射来确定其是否为晶体 C．碳酸钙含有非极性共价键 D．中所有原子均不含有孤电子对 15．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl（aq）得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A．CO2和SiO2两物质，化学键类型相同，晶体类型也相同 B．原子半径的大小顺序：r（Na）>r（Mg）>r（N） >r（O） C．常温常压下，钠与水反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D．工业上，向饱和的食盐水中先通入CO2，再通入NH3，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱 二、填空题 16．金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。实际测得金属钨的密度为，钨的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，假定钨原子为等直径的刚性球，请回答下列问题： (1)每个钨晶胞分摊到______个钨原子。 (2)钨晶胞的边长为______(列出计算式，下同)。 (3)钨原子的半径为______(只有体对角线上的各个刚性球才是彼此接触的)。 17．生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。 (1)写出NH4Cl的电子式_________。 (2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布