第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾()，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯()是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为 ()。可用作火箭推进剂。下列说法正确的是 A．分子的键角为120° B．与能形成分子间氢键 C．与的空间构型不同 D．分子中S原子的轨道杂化方式为杂化 2．下列表述正确的是 A．CS2的共价键类型为σ键和π键，为极性键构成的极性分子 B．基态Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2 C．的空间构型为正四面体形 D．由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔沸点和稳定性均高于HCl 3．用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是 A．b=13 B．最高价含氧酸的酸性：X<Y C．XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同 D．单质的沸点：X>Y 4．次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是 A．的结构式为 B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质 C．是正盐 D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子 5．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键 B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2 C．过程Ⅲ：发生了O2=O+O反应 D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂 6．下列说法不正确的是 A．分子的填充模型是： B．基态C原子的轨道表示式 C．基态原子为第四周期中单电子最多的原子 D．时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序： 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34g呋喃()中含有的极性键数目为 B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为 C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为 D．与足量的完全反应，转移的电子数目为 8．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．和均为直线形的非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低 D．和均是极性分子，且分子的键角较大 9．推测下列物质在水中溶解度最大的是 A． B．CO C． D． 10．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是 A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形 C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为 11．甲醛()是生产胶粘剂的重要原料，下列说法不正确的是 A．甲醛分子是平面三角形 B．C原子发生sp2杂化 C．甲醛分子含有3个σ键 D．甲醛分子含有2个π键 12．现代化学常用的测定分子的相对分子质量的方法是 A．质谱法 B．晶体射线衍射法 C．核磁共振氢谱法 D．红外光谱法 13．下列说法中，错误的是 A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 14．下列物质：①MgCl2、②H2S、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑥ 15．下列有关、、、的说法正确的是 A．第一电离能： B．的空间构型为直线形 C．与中的键角相等 D．中心原子采取杂化 二、填空题 16．二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。 (1)ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是___。ClO2得到一个电子后形成，的空间构型是___。 (2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-的离子方程式为___，逸出气体的主要成分是___(填化学式)。 (3)ClO2消毒时会产生少量的ClO，可利用FeSO4将ClO转化为Cl-除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率降低的可能原因是___。 (4)测定某水样中浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 已知：ClO+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平) I2+S2O—I-+S4O(未配平) 计算水样中ClO的浓度(写出计算过程)___。 17．图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、Ⅴ