第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验中，现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象结论 A 常温下，将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的 B 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体，并将带火星的木条放置瓶内 木条复燃 支持燃烧 C 25℃，向浓度均为0.1 mol·L的和混合溶液中滴加几滴溶液 出现白色沉淀 在25℃下， D 分别向盛有0.1 mol·L的甲酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液 前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：甲酸>硼酸>碳酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列事实对应的化学用语表达错误的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性：， B．用制备的化学方程式： C．小苏打溶液呈碱性： D．电离： 3．下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式是 A． B． C． D． 4．将HF溶液加水稀释后，下列说法中不正确的是 A．HF的电离程度增大 B．溶液的pH值增大 C．c(OH-)增大 D．HF的电离常数增大 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl- B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO C．=1×10-1mol•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液：K+、AlO、CO 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：I-、Mg2+、、 B．FeCl3溶液中：K+、Na+、、 C．pH=12的溶液：K+、Na+、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、HS- 7．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．4.6 g 中所含键数目为0.8 B．0.1 溶液中所含数目小于0.1 C．12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2 D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2 8．下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是 A．图1用于中和反应反应热的测定 B．图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL C．图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4装置验证铁的析氢腐蚀 9．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由A点变到B点 B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C．B点有沉淀生成 D．A点对应的大于C点对应的 10．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是 A．相同温度时，溶解度：S(ZnS)＞S(CuS) B．通入气体H2S后，c(Zn2+)变小 C．反应平衡常数K= D．反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+) 11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降 12．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是 A．升高温度，则K减小，增大 B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大 13．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究NO2生成N2O4反应的吸放热 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应 B 比较CH3COOH和HF的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强 C 比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应 A．A B．B C．C D．D 14．配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是。 选项 A B C