第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氯水中加入少量碳酸氢钠： B．溶液与过量氨水反应： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： 2．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[Na+(NH3)x和e-(NH3)y]，且过程中有少量H2产生。下列说法正确的是 A．0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 B．电子通过配位键和NH3结合 C．e-(NH3)y和Na+(NH3)x示意图为 D．钠与液氨的反应可表示为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ 3．下列有关晶体结构的叙述正确的是 A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．12 g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023 D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰 4．下列说法不正确的是 A．电子数： B．硬度：金刚石>晶体硅 C．热稳定性： D．酸性： 5．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数及碳原子个数为 A．9，4 B．9，180 C．12，10 D．12，240 6．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成。 下列说法不正确的是 A．该晶体可表示为 B．该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位(La周围的Ni原子数) C．图丙是La和Ni的合金的晶胞图 D．通过X射线衍射实验可确定该晶体的结构 7．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 A．CaTiO3 B．CaTiO6 C．Ca4TiO3 D．CaTiO12 8．Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是 A．已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，Ti为+6价 B．1mol配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O中有6molH2O做为配体 C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 9．下列有关比较正确的是 A．熔点： B．熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO C．酸性： D．热稳定性： 10．用中子轰击X原子产生α粒子(即He)的核反应为X+n→Y+He。已知Y原子内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．晶体X和Y的晶体类型相同 B．Y在氧气中燃烧可生成Y2O2 C．第一电离能：X＞Y D．X的最高价含氧酸为强酸 11．有关化学键与晶体的说法正确的是 A．晶体硅融化时共价键发生断裂 B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体 C．两种元素组成的分子中一定只有极性键 D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 12．金属键的实质是 A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引 D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用 13．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl（aq）得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A．CO2和SiO2两物质，化学键类型相同，晶体类型也相同 B．原子半径的大小顺序：r（Na）>r（Mg）>r（N） >r（O） C．常温常压下，钠与水反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D．工业上，向饱和的食盐水中先通入CO2，再通入NH3，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱 14．古代陶器釉料中大多含有钴的化合物，下列说法不正确的是 A．CoO的熔点比CoS高 B．中中心原子的杂化方式是 C．中所含π键和σ键的比例为2：1 D．中存在配位键、范德华力、非极性键 15．下表中有关晶体的说法不正确的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．有下列八种晶体：A 水晶(SiO2)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P4)、E 干冰(CO2)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。 (2)1mol SiO2 含有____